Il laurenzio è un elemento artificiale appartenente al Gruppo 3 della Tavola Periodica insieme a scandio, ittrio, lantanio e attinio. Ha numero atomico 103 e appartiene agli elementi del blocco d e al 7 Periodo e presenta configurazione elettronica [Rn] 5f14, 7s2,7p1. È l’undicesimo elemento transuranico...
Read MoreIl renio era il tassello mancante di quel complicato puzzle progettato dal genio della Chimica Dmitrij Ivanovič Mendeleev che prende il nome di Tavola Periodica Il renio è l’ultimo elemento stabile scoperto nel 1925 ma predetto già nel 1869 da Mendeleev. A quel tempo, gli elementi...
Read MoreGli elementi del 4° Periodo vanno dal potassio al kripton e sono 18 quanti i gruppi della Tavola Periodica ed è il primo periodo in cui si presentano gli elementi che contengono elettroni nell’orbitale d. Elemento Configurazione elettronica Energia di ionizzazione kJ/mol Elettronegatività Raggio atomico pm Potassio [Ar] 4s1 419 0.82 231 Calcio [Ar] 4s2 590 1.00 197 Scandio [Ar] 3d1, 4s2 631 1.36 161 Titanio [Ar]...
Read MoreI metalli del blocco d appartenenti al 4° Periodo sono: scandio, titanio, vanadio, cromo, manganese, ferro cobalto, nichel, rame e zinco. Vengono riportati in tabella la configurazione elettronica e i numeri di ossidazione degli elementi del blocco d Tabella Elemento Configurazione elettronica Numeri di ossidazione Scandio [Ar] 3d1, 4s2 +2, +3 Titanio [Ar] 3d2, 4s2 +2,...
Read MoreGli elementi del Gruppo 3 B o gruppo 13 appartengono al blocco d e sono scandio, ittrio, lantanio e attinio. Fonti più recenti hanno proposto che invece del lantanio e attinio appartengano al gruppo lutezio e laurenzio tuttavia la questione non è ancora stata risolta e...
Read MoreLe proprietà periodiche degli elementi del blocco d rivestono particolare importanza per prevedere il loro comportamento e la loro reattività. Gli elementi del blocco d ovvero i metalli di transizione sono tutti metalli. Essi non presentano variazioni significative come avviene per gli elementi del blocco p...
Read MoreL' ordine di riempimento degli elementi del blocco d, ad eccezione del cromo e del rame, avviene riempiendo prima l’orbitale 4s e successivamente l’orbitale 3d Il metodo dell’Aufbau fu proposto per primo da Niels Bohr nel 1920 e costituisce uno strumento per conoscere come gli elettroni...
Read MoreI numeri di ossidazione dei metalli di transizione sono molteplici e ciascun metallo presenta spesso più numeri di ossidazione. I metalli alcalini che hanno un solo elettrone di valenza nell’orbitale s tendono a perdere tale elettrone e hanno, un unico numero numero di ossidazione pari a...
Read MoreIl numero di ossidazione è definito come la differenza tra il numero di elettroni di valenza e quello e il numero che rimane dopo aver assegnato tutti gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo di ogni coppia. Le proprietà chimiche degli elementi mostrano uno substrato di proprietà...
Read MoreGli elementi di transizione formano una grande varietà di complessi che vanno dai composti ionici come [FeF6]3- ai complessi idrati come [Ti(H2O)6]3+.Tale varietà di comportamenti dipende dalla caratteristica principale degli elementi di transizione, ovvero, quella di possedere tutti elettroni d. Gli orbitali d sono cinque e...
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