Il laurenzio è un elemento artificiale appartenente al Gruppo 3 della Tavola Periodica insieme a scandio, ittrio, lantanio e attinio.
Ha numero atomico 103 e appartiene agli elementi del blocco d e al 7 Periodo e presenta configurazione elettronica [Rn] 5f14, 7s2,7p1. È l’undicesimo elemento transuranico e l’ultimo degli attinidi
Deve il suo nome a Ernest Orlando Lawrence premio Nobel per la Fisica nel 1939 per l’invenzione del ciclotrone.
Albert Ghiorso, Torbjørn Sikkeland, Almon E. Larsh e Robert M. Latimer, ottennero questo elemento nel marzo 1961 presso il Lawrence Radiation Laboratory situato a Berkeley in California.
Il gruppo di scienziati bombardò il californio con ioni boro in un acceleratore di particelle ottenendo diversi isotopi di laurenzio come, ad esempio:
105B + 25298Cf →259103Lr + 3 10n
Proprietà del laurenzio
Poiché ad oggi è stato prodotto solo un piccolo numero di atomi di laurenzio, molte 
delle sue proprietà non sono note. Pertanto molte delle sue proprietà fisiche e chimiche sono solo previste. Si prevede che sia solido in condizioni standard con un aspetto argenteo e metallico e che abbia un punto di fusione di 1627 °C
È classificato come metallo pesante in quanto la sua densità prevista è di 14.4 g/cm3 ed è un elemento radioattivo.
Si ritiene che le proprietà chimiche del laurenzio assomiglino molto a quelle del lutezio e di altri elementi metallici di transizione dello stesso periodo 7 e mostri quindi numero di ossidazione +3
Reazioni
Reagisce con:
- l’ossigeno quando brucia all’aria per formare l’ossido:
4 Lr + 3 O2 → 2 Lu2O3
- l’acqua a caldo per formare l’idrossido:
2 Lr + 6 H2O → 2 Lr(OH)3 + 3 H2
- gli alogeni per formare alogenuri secondo la reazione generale:
4 Lr + 3 X2 → 2 Lu2X3
Isotopi
Presenta numerosi isotopi di cui nessuno è stabile che vanno da numero di massa 251 a 266. L’isotopo che ha un tempo di dimezzamento maggiore è 264103Lr che ha un’emivita di 11 ore.
Usi
Al momento gli usi di questo elemento sono limitati alla ricerca