• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
domenica, Gennaio 29, 2023
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica

Reazioni accoppiate

di Chimicamo
27 Giugno 2021
in Chimica, Termodinamica
A A
0
Reazioni accoppiate- chimicamo

Reazioni accoppiate- chimicamo

Le reazioni si dicono accoppiate quando il prodotto di una reazione costituisce il reagente della successiva:

A→ B

B→ C

Le reazioni accoppiate sono tipiche della biochimica

Spontaneità

Se la variazione di energia libera della prima reazione è maggiore di zero (ΔG1> 0) mentre la variazione di energia libera della seconda è minore di zero (ΔG2< 0) e maggiore, in valore assoluto, rispetto a quella della prima reazione ovvero ǀ ΔG2ǀ > ΔG1 si ha che ΔG2 + ΔG1< 0 e pertanto la reazione complessiva A→ C avviene spontaneamente.

Consideriamo ad esempio la reazione di decomposizione del solfuro di rame (I):

Cu2S(s) → 2 Cu(s) + S(s) ha una variazione di energia libera maggiore di zero: ΔG° = + 86.2 kJ quindi non avviene spontaneamente.

Tuttavia la reazione tra lo zolfo e l’ossigeno:

S(s) + O(g) → SO2(g) ha una variazione di energia libera minore di zero: ΔG° = – 300.1 kJ

Pertanto la reazione

Cu2S(s) + O(g) → 2 Cu(s) + SO2(g)

ha una variazione di energia libera, secondo la legge di Hess, pari a – 300.1+86.2 = – 213.9 kJ, avviene spontaneamente e costituisce uno dei processi industriali per ottenere il rame.

Un’altra reazione non spontanea è la decomposizione del carbonato di calcio:
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

Per la quale ΔG° = + 130.40 kJ/mol e la reazione non è spontanea a temperatura ambiente ma avviene solo ad elevate temperature.

Consideriamo ora la reazione:

C(s) + O2(g) → CO2(g)  per la quale ΔG° = – 394.36 kJ/mol

Sommando ora questa reazione a quella della decomposizione del carbonato di calcio si ottiene:

  Proprietà dei liquidi

CaCO3(s) + C(s) + O2(g) → CaO(s) +2 CO2(g)

La variazione di energia libera di questa reazione è pari a ΔG° = – 394.36 kJ/mol + + 130.40 kJ/mol = – 263.96 kJ/mol e pertanto il carbonato di calcio si decompone spontaneamente a temperatura ambiente in presenza di carbonio e ossigeno.

Tags: carbonato di calcioenergia liberalegge di Hessreazioni di decomposizione

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI




electro
Articolo Precedente

Processi fisici esotermici ed endotermici

Prossimo Articolo

Lantanio

Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

Plutonio

Plutonio

di Maurizia Gagliano
28 Gennaio 2023
0

Il plutonio è un elemento radioattivo appartenente al blocco f e al 7° Periodo con numero atomico 94 e configurazione...

Curio

Curio

di Maurizia Gagliano
28 Gennaio 2023
0

Il curio è un elemento radioattivo appartenente alla serie degli attinidi che ha numero atomico 96 e simbolo Cm. Appartiene...

catenani

Catenani

di Maurizia Gagliano
24 Gennaio 2023
0

Secondo la I.U.P.A.C. i catenani sono idrocarburi che hanno due o più anelli collegati come anelli di una catena, senza...

Effetti benefici del citrale

Effetti benefici del citrale

di Maurizia Gagliano
21 Gennaio 2023
0

Numerosi sono gli usi e gli effetti benefici del citrale, miscela dei due isomeri geraniale e nerale,  componente predominante dell’olio...

Visualizza altri articoli

Lascia un commento Annulla risposta

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. I campi obbligatori sono contrassegnati *

Chimicamo su Rai Tre

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video
Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Benzoato di sodio 29 Gennaio 2023
  • Esketamina e depressione 29 Gennaio 2023
  • Rischi del colorante rosso allura 28 Gennaio 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210