Reazioni accoppiate

Due reazioni si dicono accoppiate quando il prodotto di una reazione costituisce il reagente della successiva:

A→ B

B→ C

Se la variazione di energia libera della prima reazione è maggiore di zero (ΔG1> 0) mentre la variazione di energia libera della seconda è minore di zero (ΔG2< 0) e maggiore, in valore assoluto, rispetto a quella della prima reazione ovvero ǀ ΔG2ǀ > ΔG1 si ha che ΔG2 + ΔG1< 0 e pertanto la reazione complessiva A→ C avviene spontaneamente.

Consideriamo ad esempio la reazione di decomposizione del solfuro di rame (I):

Cu2S(s) → 2 Cu(s) + S(s) ha una variazione di energia libera maggiore di zero: ΔG° = + 86.2 kJ quindi non avviene spontaneamente.

Tuttavia la reazione tra lo zolfo e l’ossigeno:

S(s) + O(g) → SO2(g) ha una variazione di energia libera minore di zero: ΔG° = – 300.1 kJ

Pertanto la reazione

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Author: Chimicamo

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