Il bilanciamento di reazioni redox può avvenire il metodo delle semireazioni. Esso prevede, se le reazioni sono proposte in forma molecolare, di eliminare gli ioni spettatori ovvero quegli ioni che, nel corso della reazione non subiscono né riduzione né ossidazione. Nel bilanciamento delle reazioni si devono...
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Gli esercizi assegnati riguardano la determinazione del grado di dissociazione di un acido o di una base debole e la costante di dissociazione dell’elettrolita. Negli esercizi può essere richiesta anche la determinazione del pH. Sono riportate alcune equazioni che correlano le varie grandezze. Si definisce grado di dissociazione...
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Gli esercizi sulle soluzioni tampone possono essere di vari tipi e presentare diversi livelli di difficoltà. Per risolvere gli esercizi sulle soluzioni tampone ci si può avvalere dell’equazione di Henderson-Hasselbach che per una soluzione in cui è presente un acido debole e la sua base coniugata...
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Nel calcolo del pH di acidi deboli se la concentrazione dell’acido non è molto bassa e se il valore della costante Ka non è particolarmente piccolo si assume che all’equilibrio la concentrazione Ca dell’acido sia molto maggiore rispetto a quella dello ione H+ e pertanto...
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Il calcolo del pH di una soluzione acquosa è particolarmente laborioso in quanto si tratta di un equilibrio simultaneo. Quando il biossido di carbonio è disciolto in acqua si instaurano i seguenti equilibri: CO2(g)+ H2O(l) ⇌ H2CO3(aq) Kid = 2.8 ∙ 10-3 relativo all’idratazione del biossido di carbonio...
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La costante di equilibrio ovvero quella grandezza che esprime la dipendenza delle concentrazioni di prodotti e reagenti di una reazione all’equilibrio a una data temperatura è un valore tabulato. Sono proposti alcuni esercizi tipici da cui, nota la costante di equilibrio è possibile desumere le concentrazioni...
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La titolazione di una miscela costituita da un acido forte e da un acido debole consente di determinare la composizione della soluzione. La titolazione può essere applicata se l’acido debole ha una costante di equilibrio Ka il cui valore è compreso tra 10-4 e 10-8 e...
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La precipitazione selettiva è una tecnica utilizzata per separare gli ioni con la stessa carica e solubilità sufficientemente diverse dalla soluzione utilizzando lo stesso reagente. La precipitazione selettiva è una tecnica usata anche per separare le proteine sfruttando la loro diversa solubilità. Il calcolo della solubilità...
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Le titolazioni costituiscono un metodo analitico di tipo quantitativo necessario per determinare la concentrazione di una soluzione a titolo approssimato. Le titolazioni più comuni sono quelle acido-base ma vi sono anche quelle ossidimetriche, complessometriche e per precipitazione. Per eseguire una titolazione bisogna disporre di un titolante...
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Le titolazioni acido-base costituiscono un metodo per la determinazione quantitativa di un acido o di una base mediante una reazione di neutralizzazione. Nelle titolazioni acido-base a seconda che l'acido sia debole o forte e che la base sia debole o forte si devono usare opportuni indicatori. Gli...
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Gli equilibri gassosi sono relativi a reazioni reversibili in cui reagenti e prodotti sono allo stato gassoso. In una reazione di equilibrio i reagenti e i prodotti possono essere in fase gassosa o in fase solida e gassosa; nel primo caso si parla di equilibrio omogeneo...
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I solfuri dei metalli alcalini e dei metalli alcalino-terrosi sono gli unici solfuri che presentano una discreta solubilità in acqua. I solfuri dei metalli di transizione sono scarsamente solubili come può essere rilevato dai bassissimi valori dei prodotti di solubilità. Sono composti derivanti formalmente dall’acido solfidrico contenenti...
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