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Esercizi con l’equazione di Nernst-chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Esercizi con l’equazione di Nernst

L’equazione di Nernst.è usata per calcolare il potenziale di una  cella quando una reazione è condotta in condizioni non standard ovvero le concentrazioni delle specie sono diverse da 1 M. Il potenziale di una cella in condizioni standard è calcolato sommando il potenziale di ossidazione al...

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20 Novembre
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Elettrodo a calomelano-chimicamo
  |   Chimica, Chimica Analitica

Elettrodo a calomelano

L’elettrodo a calomelano è un elettrodo di riferimento costituito da mercurio su cui viene stratificata una pasta di mercurio e del sale poco solubile cloruro di mercurio (I) Hg2Cl2. Quest'ultimo è detto calomelano ed è a contatto con una soluzione contenente ioni cloruro. La soluzione contiene l’anione...

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16 Agosto
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Bilanciamento redox in ambiente basico- chimicamo
  |   Chimica, Stechiometria

Bilanciamento redox in ambiente basico

Il bilanciamento di una reazione redox in ambiente basico  può avvenire con  il metodo delle semireazioni. Nel bilanciamento vanno eliminati di eventuali ioni spettatori ovvero  quelle specie che non variano il numero di ossidazione nel corso della reazione. Passaggi Per il bilanciamento di una reazione redox vanno...

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19 Giugno
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Esercizi di elettrochimica- chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Esercizi di elettrochimica

Gli esercizi di elettrochimica possono essere risolti conoscendo la forza elettromotrice di una cella galvanica. Da essa si possono calcolare le variazioni di grandezza termodinamiche ovvero la variazione dell’energia libera di Gibbs, la variazione di entalpia e la variazione di entropia. Si possono inoltre calcolare...

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19 Maggio
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Bilanciamento di reazioni redox- chimicamo
  |   Chimica, Stechiometria

Bilanciamento di reazioni redox

Il bilanciamento di reazioni redox può avvenire il metodo delle semireazioni. Esso  prevede, se le reazioni sono proposte in forma molecolare, di eliminare gli ioni spettatori ovvero quegli ioni che, nel corso della reazione non subiscono né riduzione né ossidazione. Nel bilanciamento delle reazioni si devono...

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05 Maggio
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Elettrolisi di HCl- chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Elettrolisi di HCl

L'elettrolisi di HCl è un modo per decomporre il composto  utilizzando l'energia elettrica. L'energia elettrica proviene da una batteria in corrente continua o da un alimentatore.  L'elettricità deve fluire attraverso elettrodi immersi nell'elettrolita per completare il circuito elettrico con la batteria. Dall’elettrolisi di una soluzione...

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29 Aprile
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Pile alcaline- chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Pile alcaline

Le pile alcaline furono studiate negli anni ’50 dello scorso secolo per risolvere alcuni dei problemi che si presentavano con le  pile zinco-carbonio e furono inventate dall’ingegnere canadese Lewis Urry. Come suggerisce il nome, questi tipi di pile utilizzano elettroliti alcalini come idrossido di potassio. In una...

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19 Ottobre
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Esercizi sull’elettrolisi in pillole- chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Esercizi sull’elettrolisi in pillole

Gli esercizi sull'elettrolisi richiedono la quantità di sostanza prodotta o consumata, il tempo, la corrente consumata durante il processo. Per risolvere gli esercizi bisogna conoscere le leggi di Faraday. La quantità di sostanza prodotta o consumata nel corso di un’elettrolisi dipende da tre fattori: Intensità di corrente...

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03 Ottobre
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Reazioni di comproporzione. Esercizi- chimicamo
  |   Chimica, Stechiometria

Reazioni di comproporzione. Esercizi

Le reazioni di comproporzione sono quelle reazioni in cui due reagenti contenenti lo stesso elemento con due diversi numeri di ossidazione danno luogo alla formazione di un prodotto in cui l’elemento compare con un terzo numero di ossidazione. Queste reazioni costituiscono quindi l’opposto delle reazioni di...

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22 Marzo
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Riduttore di Jones- chimicamo
  |   Chimica, Chimica Analitica

Riduttore di Jones

Il riduttore di Jones è un dispositivo utilizzato per ridurre uno ione presente in soluzione a un numero di ossidazione più basso. Nelle titolazioni ossidimetriche l’analita deve avere un unico numero di ossidazione. Si consideri, ad esempio, un campione contenente ferro presente, in genere, sotto forma di...

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19 Febbraio
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Esercizi sulle celle elettrochimiche- chimicamo
  |   Chimica, Elettrochimica

Celle elettrochimiche: esercizi

Le celle elettrochimiche sia galvaniche che di elettrolisi, sono costituite in generale da una fase liquida capace di condurre corrente elettrica con trasporto di materiali in cui sono immersi due elettrodi  collegati a un circuito elettrico esterno che consentono lo scambio di elettroni tra la...

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30 Agosto
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Gentile Lettrice, Gentile Lettore

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