Carattere metallico: proprietà periodiche
Il carattere metallico è una proprietà periodica tipica dei metalli dei quali indica la reattività. I metalli, a causa delle loro basse energie di ionizzazione, tendono a perdere elettroni. Pertanto, il...
Elementi del 4° Periodo: proprietà periodiche
Gli elementi del 4° Periodo vanno dal potassio al kripton e sono 18 quanti i gruppi della Tavola Periodica ed è il primo periodo in cui si presentano gli elementi che...
Energia di ionizzazione: proprietà periodiche
L’energia di ionizzazione è l’energia necessaria per allontanare un elettrone da un atomo neutro allo stato gassoso: X(g) → X+(g) + e– Viene espressa in elettronvolt (eV) o in joule, tuttavia...
Raggio atomico: periodicità
Il raggio atomico misura la distanza tra il nucleo di un atomo e lo strato più esterno del guscio elettronico. Tuttavia poiché gli elettroni sono descritti da funzioni d’onda che si...
Effetto della coppia inerte: stabilità dei numeri di ossidazione
L’effetto della coppia inerte è tipico degli elementi più pesanti dei gruppi 13, 14, 15 e 16 . Nel 1927 il chimico britannico Nevil Sidgwick propose per primo il termine “coppia...
Alogeni: proprietà periodiche, sintesi, reazioni, composti
Gli alogeni sono elementi non metallici appartenenti al Gruppo 17 della Tavola Periodica dotati di elevata reattività. Gli elementi costituenti questo gruppo sono: fluoro, cloro, bromo, iodio, astato e tennessine. Il...
Nucleofili: reattività
I nucleofili sono reagenti che hanno a disposizione una coppia di elettroni, abitualmente non impegnati in legami e che possono attaccare un altro atomo per formare un nuovo legame. Gli acidi...
Elettronegatività secondo Pauling e Mulliken
L’elettronegatività è definita come la tendenza di un atomo ad attirare verso di sé la nuvola elettronica nella formazione di un legame La densità elettronica associata a un legame a coppia...
il 14 Febbraio 2023