L'elettrochimica è quella parte della chimica in cui sono studiate le reazioni che avvengono con scambio di elettroni ovvero le reazioni di ossidoriduzione Per risolvere gli esercizi di elettrochimica devono essere noti i concetti di: Potenziali normali di riduzione e loro utilizzo Celle elettrochimiche e...
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Una cella, sia galvanica che di elettrolisi, è costituita in generale da una fase liquida capace di condurre corrente elettrica con trasporto di materiali in cui sono immersi due elettrodi collegati a un circuito elettrico esterno che consentono lo scambio di elettroni tra la fase...
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Uno ione complesso è costituito da un metallo, in genere metallo di transizione legato tramite legami covalenti a un certo numero di leganti che possono essere o anioni o basi di Lewis che hanno quindi un doppietto elettronico solitario. Equilibrio di formazione Consideriamo l’equilibrio di formazione di...
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La f.e.m. di una cella elettrochimica dipende dalla natura dei reagenti e dei prodotti e dalla loro concentrazione. Poiché la f.e.m. è una misura della spontaneità della reazione la tensione diminuisce quando i reagenti si consumano e si formano i prodotti. L’equazione che correla le concentrazioni...
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Il numero di ossidazione di un elemento è correlato al numero di elettroni che l’atomo perde, acquista o condivide quando si lega ad un altro atomo per formare un composto. Il numero di ossidazione determina inoltre la capacità di un atomo di ossidare o di ridurre...
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La protezione catodica è uno dei metodi più efficaci per prevenire la corrosione su una superficie metallica anche se sommersa o interrata. Tutti i metalli in misura più o meno maggiore tendono a dar luogo al fenomeno della corrosione specie se si trovano in ambienti aggressivi. Nell’ambito...
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L' elettrodo standard a idrogeno è un elettrodo di riferimento costituito da un elettrodo di platino immerso in una soluzione contenente lo ione H+ a concentrazione 1 M, su cui è fatto gorgogliare idrogeno gassoso alla pressione di 1 atm. Per la determinazione del potenziale...
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L' equazione di Nernst è usata per calcolare la forza elettromotrice di una cella elettrochimica e per calcolare la concentrazione di una specie nella cella in condizioni non-standard. In condizioni standard si ha: E° = E°riduzione – E°ossidazione se E° è maggiore di zero la reazione avviene spontaneamente...
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I diagrammi di Latimer sono una rappresentazione dei potenziali standard di riduzione di un elemento che ha più di un numero di ossidazione Lo svantaggio principale della tabella dei potenziali standard di riduzione è che essa è strutturata tenendo conto del voltaggio correlato al processo, piuttosto che...
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Le titolazioni ossidimetriche sono un tipo di analisi volumetrica che si basa su una reazione di ossidoriduzione in cui avviene un trasferimento di elettroni tra una specie a concentrazione nota ( agente titolante) e la specie da titolare. Per risolvere esercizi che coinvolgono le titolazioni ossidimetriche si usa...
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