Albero di argento
L’esperimento dell’albero di argento è molto spettacolare e può essere realizzato in modo semplice. Infatti è possibile utilizzare una reazione chimica per depositare cristalli d’argento su una forma di albero di...
Iodimetria: applicazioni, preparazione della soluzione
La iodimetria è una tecnica analitica quantitativa di tipo volumetrico che si basa su una reazione di ossidoriduzione e appartiene quindi alle titolazioni ossidimetriche. Il potenziale normale di riduzione relativo alla...
Elettrochimica: esercizi svolti e commentati
L’elettrochimica è quella parte della chimica in cui sono studiate le reazioni che avvengono con scambio di elettroni ovvero le reazioni di ossidoriduzione a cui sono associati molti tipi di esercizi...
Rappresentazione di una cella elettrochimica: semireazioni
Una cella, sia galvanica che di elettrolisi, è costituita in generale da una fase liquida capace di condurre corrente elettrica con trasporto di materiali in cui sono immersi due elettrodi collegati...
Costante di formazione: determinazione, potenziale della cella
La costante di formazione è definita come una costante, indicata con Kf , che rappresenta la costante di equilibrio per la formazione di un complesso o di un addotto tra due...
f.e.m. effetto della concentrazione: calcolo della tensione
La f.e.m. di una cella elettrochimica dipende dalla natura dei reagenti e dei prodotti e dalla loro concentrazione. Poiché la f.e.m. è una misura della spontaneità della reazione la tensione diminuisce...
Numero di ossidazione dei metalli di transizione: reattivitÃ
Il numero di ossidazione di un elemento è correlato al numero di elettroni che l’atomo perde, acquista o condivide quando si lega ad un altro atomo per formare un composto. Il...
Protezione catodica: metalli sacrificali, reazioni
La protezione catodica è uno dei mezzi più efficaci per prevenire la corrosione su una superficie metallica anche se sommersa o interrata. Tutti i metalli in misura più o meno maggiore...
Elettrodo standard a idrogeno: potenziale di riduzione
L’elettrodo standard a idrogeno (SHE) è un elettrodo di riferimento costituito da un elettrodo di platino immerso in una soluzione contenente lo ione H+ a concentrazione 1 M, su cui è...
Usi dell’equazione di Nernst. Esercizi
Gli usi dell’equazione di Nernst riguardano il calcolo del potenziale elettrochimico della cella a qualsiasi temperatura, pressione e concentrazione note. L’equazione, dovuta al chimico tedesco Walther Hermann Nernst, mette in relazione...
il 22 Dicembre 2024