Gli ioni spettatori sono specie che, in una reazione chimica, non variano il proprio numero di ossidazione. In una reazione redox data in forma molecolare compaiono specie che si ossidano, specie che si riducono e specie che non si ossidano né si riducono ovvero che assistono da...
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I cationi sono ioni che hanno una carica positiva e possono essere costituiti da metalli che hanno perso uno o più elettroni o da ioni poliatomici. Tipi di cationi I metalli alcalini hanno configurazione elettronica ns1 e potenziali normali di riduzione negativi quindi tendono a perdere un...
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L' alluminio è un metallo del blocco p appartenente al Gruppo 13 e al 3° Periodo avente numero atomico 13 e configurazione elettronica 1s2,2s2,2p6, 3s2,3p1. Il numero di ossidazione più comune è +3 sebbene vi siano composti, specie in fase gassosa dove presenta numero di ossidazione...
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L’eliminazione riduttiva è, insieme all’addizione ossidativa, una importante reazione della chimica dei complessi. In genere l’addizione ossidativa prevede la rottura del legame presente nel substrato e la formazione di due nuovi legami tra il metallo presente nel complesso e i due gruppi provenienti dal substrato. Reazioni...
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La regola dell'ottetto può essere così enunciata: quando un atomo ha il livello elettronico esterno completo in genere costituito da otto elettroni è in una condizione di particolare stabilità energetica, e tende a non formare altri legami. Nel 1904 il chimico tedesco Richard Wilhelm Heinrich Abegg...
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Il tallio è un elemento del gruppo 13 o gruppo 3A e del 6° Periodo ovvero del gruppo del boro ma, contrariamente agli elementi del gruppo per i quali in numero di ossidazione più comune è +3, esso ha +1 come numero di ossidazione più...
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La varietà dei colori che mostrano i complessi dei metalli di transizione ha sempre affascinato i chimici. Questi complessi hanno colorazioni tipiche rossa di una soluzione di [Fe(H2O)6]3+ rosa di una soluzione di [Co(H2O)6]2+ verde di una soluzione di [Ni(H2O)6]2+ blu di una soluzione di [Cu(H2O)6]2+ I metalli...
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I subossidi sono composti in cui l’elemento legato all’ossigeno che presenta numero di ossidazione - 2 si trova in quantità maggiori rispetto a quella presente in un ossido.Un ossido è un composto binario costituito da un elemento e dall’ ossigeno che presenta numero di ossidazione...
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I complessi sono costituiti da uno ione metallico, spesso metallo di transizione, detto centro di coordinazione intorno al quale sono presenti molecole o anioni detti leganti. I leganti sono uniti all’atomo centrale tramite legami covalenti coordinati. Molti atomi, compresi quelli che hanno elettroni nell’orbitale d, come i...
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I metalli alcalini o metalli del Gruppo IA sono metalli caratterizzati da un’alta reattività, bassa energia di ionizzazione, bassa elettronegatività e potenziale di riduzione negativo. A causa della loro alta reattività devono essere conservati in modo che non si trovino a contatto con l’aria per prevenirne l’ossidazione;...
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Il manganese ha configurazione elettronica [Ar] 3d5, 4s2 e presenta numeri di ossidazione che vanno da +1 a +7. Si analizzerà il suo comportamento negli stati di ossidazione più importanti Manganese (II) In soluzione acquosa il manganese (II) di colore rosa pallido si coordina con sei molecole...
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Le reazioni di disproporzione sono quelle reazioni redox in cui un elemento presente nei reagenti in parte si ossida e in parte si riduce. Molti elementi presentano più gradi di ossidazione, oltre allo stato zero caratteristico della sostanza elementare. Il numero di ossidazione positivo più elevato è...
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