Gli orbitali di tipo d, contrariamente agli orbitali di tipo s che sono caratterizzati dall’avere un numero quantico secondario pari a zero e a quelli di tipo p per i quali vale 1, hanno un numero quantico secondario pari a 2. Il numero quantico secondario ha...
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Calcoli matematici e evidenze sperimentali indicano che gli orbitali p hanno due lobi con fase opposta indicate con il segno + e – rispettivamente a causa della presenza di un piano nodale ovvero di un piano su cui l'elettrone ha probabilità nulla di esistenza situato...
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Secondo il principio di esclusione di Pauli formulato nel 1925 in un atomo non possono esistere elettroni che abbiano gli stessi numeri quantici. Il principio è dovuto a Wolfgang Ernst Pauli fisico austriaco naturalizzato statunitense che fu tra i padri fondatori della meccanica quantistica grazie...
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Il raggio atomico misura la distanza tra il nucleo di un atomo e lo strato più esterno del guscio elettronico. Tuttavia poiché gli elettroni sono descritti da funzioni d'onda che si estendono teoricamente all’infinito ovvero la probabilità di trovare l’elettrone diminuisce all’aumentare della sua distanza dal...
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Le regole di selezione sono condizioni che gli stati iniziale e finale di un sistema devono soddisfare affinché tra di essi possa verificarsi una transizione energetica. Le regole di selezione quindi forniscono istruzioni relativamente alle transizioni consentite e quindi alle linee che possono essere osservate in uno spettro. Secondo...
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La regola della diagonale o regola di Madelung consente di prevedere l’ordine di riempimento degli orbitali. Numeri quantici Ogni elettrone è caratterizzato da quattro numeri quantici: 1) Numero quantico principale correlato all’energia dell’orbitale cioè dalla distanza dell’elettrone dal nucleo. Esso assume valori interi che vanno da 0 a...
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Il diagramma energetico è un mezzo per analizzare le energie che gli elettroni possono accettare o rilasciare mentre passano da un orbitale permesso a un altro Gli elettroni sono attratti dal nucleo e quindi il loro moto non è libero: essi non hanno energie arbitrarie ma...
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Gli atomi polielettronici contengono più di un elettrone e quindi l’atomo di elio costituisce l’esempio più semplice di un atomo polielettronico. Nel passare dalla descrizione dell’atomo di idrogeno a quella di atomi polielettronici sorgono numerose difficoltà. Per l'atomo di elio dobbiamo infatti considerare tutte le interazioni...
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Il metodo di Russell-Saunders. detto anche accoppiamento di Russell-Saunders è uno schema di accoppiamento spin-orbita relativo all'interazione tra il momento angolare totale e lo spin totale degli elettroni in un atomo Uno stato può essere definito specificando la configurazione da cui esso ha origine, il suo momento...
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Il principio dell'Aufbau si basa sulla costruzione della configurazione elettronica di un atomo o di una molecola ovvero l’assegnazione dei suoi elettroni ai vari orbitali. Per stabilire in quali orbitali atomici si accomodano gli elettroni, ovvero per procedere alla “costruzione” (Aufbau) ideale degli atomi si deve...
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Nell'elettromagnetismo la suscettività magnetica è una misura di quanto un materiale sarà magnetizzato in un campo magnetico applicato. La suscettività magnetica è una costante di proporzionalità adimensionale che indica il grado di magnetizzazione in risposta all'applicazione di un campo magnetico Una sostanza posta in un campo magnetico...
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Gli elementi di transizione formano una grande varietà di complessi che vanno dai composti ionici come [FeF6]3- ai complessi idrati come [Ti(H2O)6]3+.Tale varietà di comportamenti dipende dalla caratteristica principale degli elementi di transizione, ovvero, quella di possedere tutti elettroni d. Gli orbitali d sono cinque e...
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