Orbitali atomici
Gli orbitali atomici sono le regioni dello spazio intorno al nucleo di un atomo dove è più probabile trovare un elettrone. Questo concetto, che oggi rappresenta una delle basi fondamentali della...
Coppie di Cooper: il fascino della superconduttività
Le coppie di Cooper sono il fondamento della superconduttività nella fisica della materia condensata. Le coppie di Cooper vengono utilizzate per descrivere un particolare stato della materia che si verifica in...
Momento magnetico
Il momento magnetico è definito come la forza magnetica e l’orientamento di un magnete o di un altro oggetto che produce un campo magnetico. Le proprietà magnetiche di una materia sono...
Orbitali degeneri
Gli orbitali degeneri contengono orbitali elettronici che hanno lo stesso livello energetico e, secondo la regola di Hund, sono riempiti uniformemente prima che gli elettroni si posizionino in livelli energetici più...
Modi vibrazionali
I modi vibrazionali descrivono una serie di proprietà, come la dipendenza dalla temperatura dei parametri del reticolo cristallino e delle costanti elastiche e determinano le proprietà di espansione termica, conducibilità termica...
Configurazione elettronica: regole e esempi
La configurazione elettronica descrive dove e in quali orbitali atomici si trovano gli elettroni intorno al nucleo. Per fare ciò si utilizza il Principio di Aufbau formulato dal fisico danese Niels...
Effetto Stark: atomo di idrogeno
L’effetto Stark è lo spostamento dei livelli di energia atomica causato da un campo elettrico esterno. Ciò causa la separazione delle linee spettrali di atomi e molecole. È analogo all’effetto Zeeman...
Orbitali di tipo d: forma, separazione del campo dei leganti
Gli orbitali di tipo d, contrariamente agli orbitali di tipo s che sono caratterizzati dall’avere un numero quantico secondario pari a zero e a quelli di tipo p per i quali...
Orbitali di tipo p: numeri quantici
Orbitali di tipo p: numeri quantici Calcoli matematici e evidenze sperimentali indicano che gli orbitali p hanno due lobi con fase opposta indicate con il segno + e – rispettivamente a...
Principio di esclusione di Pauli: configurazione elettronica
Secondo il principio di esclusione di Pauli formulato nel 1925 in un atomo non possono esistere elettroni che abbiano gli stessi numeri quantici. Il principio è dovuto a Wolfgang Ernst Pauli...
il 18 Giugno 2025