Negli esercizi sull’equilibrio chimico sia esso omogeneo che eterogeneo, sia in soluzione che in fase gassosa, il valore della costante di equilibrio è generalmente basso. Ciò consente di semplificare i calcoli in quanto spesso si può trascurare qualche grandezza rispetto a un’altra. Si verificano, tuttavia,...
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In molti esercizi di stechiometria è richiesto il pH di una soluzione salina ovvero il calcolo della quantità di elettrolita necessaria per ottenere un determinato pH. Queste tipologie di esercizi rientrano nell’ampia gamma di quesiti che sono posti quando si studia l’idrolisi e, nonostante l’apparente...
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Tra gli esercizi sull'equilibrio in cui gli studenti trovano maggiori difficoltà nella risoluzione vi sono quelli sull’equilibrio chimico gassoso. Un modo brillante e al contempo semplice per la soluzione degli esercizi sull'equilibrio è costituito dalla costruzione di una I.C.E. chart. Nell’acronimo I.C.E. con: I si indica...
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La determinazione del pH di una soluzione di NaHCO3 può essere ottenuta considerando tutti gli equilibri e calcolando le relative costanti Il carbonato acido di sodio si dissocia totalmente in Na+ e HCO3- e pertanto si devono considerare gli equilibri a cui va incontro lo ione...
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Conoscendo la concentrazione iniziale di un acido diprotico si può determinare il pH quindi i calcoli si possono fare anche a ritroso. Gli acidi diprotici sono indicati genericamente con la formula H2A; essi sono soggetti a due dissociazioni secondo i seguenti equilibri: H2A+ H2O ⇌ HA- +...
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Il calcolo del pH di una soluzione di H2SO4 si fa considerando che è diprotico, forte nella prima dissociazione e relativamente debole nella seconda Gli acidi possono essere forti o deboli: si definiscono forti gli acidi che possono essere considerati dissociati al 100% . L’acido iodidrico...
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Gli esercizi sul prodotto di solubilità possono essere banali se, ad esempio, è chiesta la solubilità molare di un sale binario. Gli esercizi sul prodotto di solubilità sono più complessi se coinvolgono ad esempio: l'effetto dello ione in comune il pH di precipitazione di un idrossido...
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Sono proposti esercizi sul Principio di Le Chatelier secondo cui quando un sistema è all’equilibrio la variazione di una delle variabili produce uno spostamento della posizione di equilibrio che contrasta gli effetti di tale cambiamento. L'aggiunta o la sottrazione di un reagente o di un prodotto...
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Il pH di una soluzione tampone può essere conosciuto utilizzando l’equazione di Henderson-Hasselbalch tuttavia può essere richiesta una trattazione sistematica. In ogni problema in cui si deve determinare il pH di una soluzione che contiene più soluti conviene procedere secondo i seguenti passaggi: 1. considerare quali soluti...
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In un equilibrio chimico le concentrazioni o le pressioni delle specie presenti assumono valori invarianti nel tempo e aventi un rapporto tale da soddisfare la legge dell'azione di massa Data la reazione di equilibrio: aA + bB ⇄ cC + dD si ha che la costante di equilibrio...
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Gli equilibri gassosi sono quelli in cui le specie coinvolte in un equilibrio chimico sono tutte allo stato gassoso. Per gli equilibri gassosi oltre alla costante di equilibrio Kc in cui compaiono le concentrazioni si può avere anche la costante Kp dove al posto delle concentrazioni...
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Per la determinazione delle pressioni all'equilibrio quando sono presenti specie allo stato gassoso si può procedere in modo analogo al calcolo delle concentrazioni Per la determinazione delle pressioni parziali delle specie all'equilibrio bisogna conoscere: 1) La reazione bilanciata 2) Il valore della costante di equilibrio 3) Le quantità iniziali...
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