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Legge di distribuzione di Nernst-chimicamo
  |   Chimica, Chimica Fisica

Legge di distribuzione di Nernst

Secondo la legge di distribuzione di Nernst enunciata dal chimico tedesco Walther Hermann Nernst nel 1891 un soluto si distribuisce tra due solventi immiscibili fra loro a temperatura costante, quando non ci siano interazioni soluto-solvente, in modo che il rapporto fra le sue concentrazioni sia...

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26 Dicembre
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Esercizi di livello difficile sull’equilibrio-chimicamo
  |   Chimica, Stechiometria

Esercizi di livello difficile sull’equilibrio

Sono proposti alcuni esempi di esercizi sull’equilibrio chimico che esulano da quelli che vengono richiesti abitualmente o che presentano qualche particolare difficoltà. Gli esercizi proposti in genere, infatti, sono molto più accessibili e richiedono meno intuito e una conoscenza meno approfondita. Esercizi Se la pressione iniziale...

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05 Novembre
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Osmolarità-chimicamo
  |   Chimica, Stechiometria

Osmolarità

L’osmolarità è correlata alla misura della pressione osmotica esercitata da una soluzione attraverso una membrana semipermeabile rispetto all'acqua pura. L’osmolarità dipende quindi dal numero di particelle presenti nella soluzione e non dalla loro natura ed è definita come Osm/L. Trova applicazioni in campo medico. Il test dell'osmolarità...

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16 Ottobre
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legge di Ostwald -chimicamo
  |   Chimica, Chimica Fisica

Legge di Ostwald delle diluizioni

La legge di Ostwald delle diluizioni è un'espressione che correla la costante di dissociazione e il grado di dissociazione di un elettrolita debole. La forza di un acido o di una base viene misurata sperimentalmente determinando la costante di equilibrio. Consideriamo, ad esempio, la dissociazione dell’acido...

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29 Aprile
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indice di van’t Hoff -chimicamo
  |   Chimica, Stechiometria

Indice di van’t Hoff e costante acida

L' indice di indice di van't Hoff è un numero adimensionale ed è correlato, per gli elettroliti deboli, al grado di dissociazione α e alla costante di equilibrio Gli elettroliti contenuti in una soluzione si dissociano totalmente ( elettroliti forti) o parzialmente (elettroliti deboli). Esercizi svolti 1)      Calcolare la...

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06 Agosto
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Calcoli sugli equilibri da dati di pressione osmotica- chimicamo
  |   Chimica, Stechiometria

Pressione osmotica ed equilibrio

La pressione osmotica è una proprietà colligativa delle soluzioni correlata, per gli elettroliti, all'indice di vant'Hoff Un elettrolita è una sostanza (acido, base, sale) che in soluzione subisce la dissociazione elettrolitica. Ad esempio l’acido cloridrico si dissocia secondo la reazione: HCl → H+ + Cl- L’idrossido di sodio...

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27 Marzo
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Gentile Lettrice, Gentile Lettore

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