Le reazioni di ossidoriduzione indicate spesso come redox sono reazioni che avvengono con trasferimento di elettroni in cui una specie si riduce e un’altra si ossida. I potenziali di riduzione consentono di prevedere se la reazione è spontanea. Equazione di Nernst In condizioni standard il potenziale vale: E° =...
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Le semireazioni sono una parte di una reazione di ossidoriduzione in cui una specie o si ossida o si riduce In una reazione di ossidoriduzione è presente una specie che si ossida e un’altra che si riduce: ad esempio nella reazione Zn + Cu2+ → Zn2++...
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L’elettrodo a calomelano è un elettrodo di riferimento costituito da mercurio su cui viene stratificata una pasta di mercurio e del sale poco solubile cloruro di mercurio (I) Hg2Cl2. Quest'ultimo è detto calomelano ed è a contatto con una soluzione contenente ioni cloruro. La soluzione contiene l’anione...
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L'elettrochimica è quella parte della chimica in cui sono studiate le reazioni che avvengono con scambio di elettroni ovvero le reazioni di ossidoriduzione Per risolvere gli esercizi di elettrochimica devono essere noti i concetti di: Potenziali normali di riduzione e loro utilizzo Celle elettrochimiche e...
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Gli elettrodi iono-selettivi sono sensori che convertono l’attività di uno ione presente in soluzione in potenziale correlato all’attività dello ione secondo l’equazione di Nernst. Il potenziale di una cella elettrochimica è legato alle concentrazioni delle specie coinvolte nelle reazioni agli elettrodi. Pertanto la misura del potenziale di...
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La determinazione della costante di formazione Kf relativa al complesso Cu(NH3)42+ è ottenuta dalla cella elettrolitica: Ag/Ag+(0.10 M)//Cu2+(0.10 M)//Cu Nella semicella contenente la soluzione di ione rame (II) avente un volume di 5.0 mL vengono aggiunti 5.0 mL di NH3 6.0 M e dopo aver mescolato si...
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Uno ione complesso è costituito da un metallo, in genere metallo di transizione legato tramite legami covalenti a un certo numero di leganti che possono essere o anioni o basi di Lewis che hanno quindi un doppietto elettronico solitario. Equilibrio di formazione Consideriamo l’equilibrio di formazione di...
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Data una semireazione di riduzione ad essa è associato un potenziale di riduzione indicato con E° che è determinato rispetto all’elettrodo standard a idrogeno idrogeno. Il potenziale normale di riduzione si riferisce a condizioni standard in cui reagenti e prodotti hanno concentrazione 1 M, alla temperatura di...
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Gli elettrodi di riferimento sono elettrodi che hanno un potenziale determinato e stabile, indipendente dall'intensità di corrente che attraversa la cella in cui sono inseriti In una cella elettrochimica per analisi potenziometrica vi è una semicella che fornisce un potenziale di riferimento noto e un’altra semicella...
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L’elettrolisi è un processo in cui avviene la conversione di energia elettrica in energia chimica in cui avvengono reazioni non spontanee. Le leggi sull'elettrolisi furono proposte da Michael Faraday il quale verificò che l’ammontare di un elettrolita decomposto durante il processo di elettrolisi è proporzionale alla...
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L’elettrodo standard a idrogeno è un elettrodo di riferimento costituito da un elettrodo di platino immerso in una soluzione contenente lo ione H+ a concentrazione 1 M, su cui è fatto gorgogliare idrogeno gassoso alla pressione di 1 atm. Per la determinazione del potenziale di...
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Un elettrodo è polarizzabile se in seguito al passaggio della corrente, muta sensibilmente le sue caratteristiche superficiali o induce alterazioni apprezzabili nell’elettrolita. Consideriamo un semielemento galvanico ovvero un sistema costituito da un metallo immerso in un soluzione elettrolitica. Il passaggio di corrente è possibile solo quando...
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