La legge di Hess consente di considerare una reazione tenendo conto dello stato iniziale e finale. “Il calore scambiato in una reazione, sotto il vincolo della pressione costante, è indipendente dalle eventuali reazioni intermedie, ma dipende solo dallo stato iniziale e finale del sistema chimico”. La legge...
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L’ esano è un composto organico saturo costituito solo da carbonio e idrogeno appartenente alla famiglia degli alcani con formula C6H12. A questa formula rispondono l’n-esano che si presenta a catena lineare CH3CH2CH2CH2CH2CH3 e quattro isomeri a catena ramificata: 2-metilpentano CH3CH(CH3)CH2CH2CH3 3-metilpentano CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 2,3-dimetilbutano CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3 2,2-dimetilbutano (CH3)3CCH2CH3 Proprietà L’n-esano...
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L’energia libera di Gibbs simboleggiata dalla lettera G è una funzione di stato ed è utilizzata per rappresentare l’energia libera nelle reazioni che avvengono a pressione e a temperatura costante. La variazione di energia libera ΔG è data dalla seguente espressione: ΔG = ΔH – TΔS dove H...
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Il controllo cinetico indica se: Una reazione può avvenire in modo più o meno veloce determinando la velocità in determinate condizioni Si può superare la barriera energetica tra reagenti e prodotti Avviene la transizione Il controllo termodinamico indica se: Una reazione può avvenire spontaneamente Un sistema...
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Il legame covalente è dovuto alla condivisione di una o più coppie di elettroni tra gli atomi e la forza di un legame covalente è data dall’energia necessaria per rompere il legame. Quanto più forte è un legame tanto maggiore è l’energia richiesta per romperlo e...
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Nello studio della termodinamica si trovano delle funzioni dette funzioni di stato la cui variazione dipende solo dallo stato iniziale del sistema e dallo stato finale senza tenere conto di come si sia pervenuti allo stato finale partendo da uno stato iniziale. Massa, volume, temperatura, pressione,...
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La sublimazione è un passaggio di stato da solido allo stato aeriforme senza passare per lo stato liquido. Tale comportamento, benché non molto comune è tipico, a temperatura ambiente, dello iodio, del naftalene , della canfora e del biossido di carbonio noto come ghiaccio secco. Come la vaporizzazione...
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La variazione di energia libera per le trasformazioni fisiche o per reazioni chimiche è calcolata da dati termodinamici relativi allo stato standard. In essi sono riportate le variazioni di entalpia e di entropia per cui ΔG° = ΔH° - T ΔS° L’energia libera di Gibbs G...
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Da un punto di vista qualitativo si può prevedere che un passaggio di stato è accompagnato da una variazione di entropia. Ad esempio durante l’ebollizione avviene il passaggio di stato da liquido a vapore e poiché il disordine molecolare è maggiore deve verificarsi un aumento di...
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Le proprietà termodinamiche sono definite come caratteristiche caratteristiche di un sistema, in grado di specificare lo stato del sistema. Le proprietà termodinamiche intensive sono quelle i cui valori non cambiano quando il sistema è diviso in sottosistemi. Per quelle estensive i valori sono proporzionali alla quantità...
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L’energia libera di formazione di Gibbs indicata come G°form è la variazione di energia libera quando gli elementi nei loro stati standard si combinano per dare i prodotti di reazione. La variazione dell’energia libera di Gibbs allo stato standard è espressa dall’equazione: ΔG° = ΔH° - TΔS° dove...
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Gli esercizi di elettrochimica possono essere risolti conoscendo la forza elettromotrice di una cella galvanica. Da essa si possono calcolare le variazioni di grandezza termodinamiche ovvero la variazione dell’energia libera di Gibbs, la variazione di entalpia e la variazione di entropia. Si possono inoltre calcolare...
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