La dipendenza della velocità di reazione dalla temperatura è espressa dall’equazione di Arrhenius che è fondamentale nella cinetica chimica: k = Ae- Ea/RT (1) nella quale: k è la costante specifica di velocità di reazione A è una costante caratteristica della reazione Ea è l’energia di attivazione ...
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La velocità di una reazione è determinata dalla formazione di uno stato del sistema reagente, detto stato di transizione o complesso attivato che soddisfi i requisiti di una collisione efficace. Lo stato di transizione è un aggregato molecolare in cui le molecole reagenti con sufficiente...
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La clorurazione degli alcani avviene per via radicalica e porta alla formazione di una miscela di cloroderivati organici. Essi, per la facilità di preparazione e per la maggior economicità del cloro rispetto agli altri alogeni, sono i più importanti fra i derivati alogenati industriali. La particolare...
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La nitrazione del benzene e dei composti aromatici in generale apre la strada alla sintesi di un gran numero di sostanze quali i nitrocomposti e i polinitrocomposti tra cui il TNT o tritolo la cui formula è 1,3,5 trinitrotoluene. La riduzione dei gruppi nitro può portare a...
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Alcune sostanze, denominate catalizzatori dal chimico svedese Berzelius, hanno la caratteristica di accelerare le reazioni apparentemente senza prendere parte ad esse. A volte, per rallentare una reazione troppo veloce, può essere usato un catalizzatore negativo che ha lo scopo di rallentare la reazione. Il catalizzatore esplica la...
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L'equazione di Arrhenius esprime la dipendenza della velocità della reazione dalla temperatura. La velocità delle reazioni aumenta con l’aumentare della temperatura. Infatti con l’aumentare della temperatura aumenta apprezzabilmente il numero delle molecole che hanno maggiore energia. Se ammettiamo che l’urto fra le molecole dei reagenti è efficace...
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