Gli ioni metallici in soluzione acquosa si trovano come acquoioni complessati con molecole di acqua che funge da legante grazie al doppietto elettronico solitario presente sull’ossigeno. Gli ioni metallici possono coordinare un diverso numero di molecole di acqua a partire da 4 per il berillio (II)...
Read MoreIl mendelevio è un elemento radioattivo ottenuto artificialmente con numero atomico 101 e pertanto transuranico Ha configurazione elettronica [Rn] 5f13 7s2 ed è un elemento del blocco f e fa parte degli attinidi. Storia Nel 1955 i chimici americani Ghiorso, Harvey, Choppin, Thompson e Seaborg ottennero 17...
Read MoreI composti interalogeni sono composti in cui sono presenti due o più atomi appartenenti al gruppo degli alogeni ovvero al Gruppo 17. Questi composti sono in genere binari e hanno formula generica XYn dove X è l’alogeno con maggior raggio atomico e quindi minore elettronegatività e...
Read MoreGli elementi del 4° Periodo vanno dal potassio al kripton e sono 18 quanti i gruppi della Tavola Periodica ed è il primo periodo in cui si presentano gli elementi che contengono elettroni nell’orbitale d. Elemento Configurazione elettronica Energia di ionizzazione kJ/mol Elettronegatività Raggio atomico pm Potassio [Ar] 4s1 419 0.82 231 Calcio [Ar] 4s2 590 1.00 197 Scandio [Ar] 3d1, 4s2 631 1.36 161 Titanio [Ar]...
Read MoreL’energia di ionizzazione è l’energia necessaria per allontanare un elettrone da un atomo neutro allo stato gassoso: X(g) → X+(g) + e- Viene espressa in elettronvolt (eV) o in joule, tuttavia i valori riportati sono quelli che si riferiscono all’energia necessaria per allontanare gli elettroni da una...
Read MoreGli elementi del Gruppo 6 sono cromo, molibdeno, tungsteno e seaborgio ovvero metalli che appartengono al blocco d. Il seaborgio è un elemento artificiale radioattivo il cui isotopo più stabile 271Sg ha un tempo di dimezzamento di 1.9 minuti. Si dispone pertanto delle proprietà fisiche e chimiche...
Read MoreIl trifluoruro di boro ha formula BF3 e geometria planare in cui il boro direziona tre orbitali ibridi secondo angoli di 120°. Il boro ha configurazione elettronica 1s2, 2s2, 2p1 e, a seguito della promozione di un elettrone dall'orbitale 2s all'orbitale 2p, presenta tre elettroni...
Read MoreLa forza degli acidi dipende dalla forza del legame H-A e dalla stabilità della base coniugata. Nelle soluzioni acquose, la forza degli acidi misura la tendenza a cedere protoni all'acqua. Gli acidi forti sono quelli che possono essere considerati dissociati al 100% mentre gli acidi deboli sono caratterizzati dal fatto...
Read MoreLa forza di un acido dipende dalla forza del legame H-A e dalla stabilità della base coniugata. Nelle soluzioni acquose, la forza degli acidi misura la tendenza a cedere protoni all’acqua. Gli acidi forti sono caratterizzati da una costante di equilibrio Ka molto elevata e, se sono molto concentrati, hanno un pH inferiore a zero. Un acido debole...
Read MoreLe forze intermolecolari sono interazioni di natura elettrostatica che si verificano tra le molecole e che, contrariamente alle forze intramolecolari, sono meno forti. Diversamente dalle forze intramolecolari quelle intermolecolari non sono dovute a legami chimici e diminuiscono all’aumentare della distanza tra le molecole. Pertanto rivestono un...
Read MoreLe caratteristiche dei legami covalenti dipendono dall’identità degli atomi partecipanti e possono essere individuate nella lunghezza del legame e nella polarità. Le lunghezze di legame dipendono oltre che dal tipo di atomi anche dal numero di legami presenti. Lunghezza di legame Ad esempio la lunghezza di un legame singolo...
Read MoreGli elementi chimici sono distribuiti nella Tavola periodica secondo le loro proprietà in colonne verticali chiamate Gruppi e file orizzontali chiamate Periodi. Periodicità Gli elementi di uno stesso Periodo hanno invece proprietà chimiche diverse in quanto, spostandosi da sinistra a destra, aumenta il numero atomico e quindi...
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