Gli esercizi sul prodotto di solubilità possono essere i più svariati e riguardare, tra l'altro, il calcolo del Kps dalla solubilità molare, la determinazione della solubilità Gli elettroliti deboli si dissociano in acqua solo parzialmente nei loro ioni e pertanto si verifica un equilibrio eterogeneo, soggetto...
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Il salting out è basato sull’interazione tra un elettrolita e un non elettrolita in cui il non elettrolita può risultare essere meno solubile ad alta concentrazione di sali ovvero in soluzioni ad alta forza ionica essendo la forza ionica I definita come: I = ½ Σ...
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Le reazioni che avvengono in una cella di elettrolisi di sali fusi o di sali in soluzione non sono immediatamente prevedibili. Quando sono proposti esercizi sull’elettrolisi spesso sono fornite le sole sostanze di partenza e gli elettrodi utilizzati lasciando allo studente di prevedere, prima di passare...
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La legge di Ostwald delle diluizioni è un'espressione che correla la costante di dissociazione e il grado di dissociazione di un elettrolita debole. La forza di un acido o di una base viene misurata sperimentalmente determinando la costante di equilibrio. Consideriamo, ad esempio, la dissociazione dell’acido...
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Nel 1874 il chimico tedesco Friedrich Kohlrausch formulò la legge dell'indipendente mobilità degli ioni detta anche legge di Kohlrausch basandosi su dati sperimentali delle conduttività di diversi elettroliti. Enunciato La legge dell'indipendente mobilità degli ioni stabilisce che: “ a diluizione infinita, la dissociazione di un elettrolita è completa...
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La solubilità di un sale è di grande rilevanza in quanto, se, ad esempio sono unite due soluzioni acquose, è importante sapere se si forma un precipitato. Ad esempio, se sono mescolate due soluzioni, di cloruro di bario e di solfato di sodio, sapendo che il...
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Già dai primi anni dell’800 il Chimico italiano Luigi Brugnatelli condusse i primi esperimenti di elettrodeposizione di rame, oro e argento. L'Accademia Francese delle Scienze, tuttavia ignorò questa scoperta. Circa un ventennio dopo John Wright scoprì che il cianuro di potassio era un ottimo elettrolita per...
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Durante un processo di elettrolisi avviene una reazione non spontanea ovvero una reazione in cui il potenziale è minore di zero Per trovare la relazione tra la massa di un elettrolita depositato ad un elettrodo e le cariche ad esso associate occorre far uso di una...
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Una cella elettrochimica è un dispositivo che può convertire l’energia derivante da una reazione chimica in energia elettrica o che può far avvenire una reazione non spontanea convertendo energia elettrica in energia chimica. Nel primo caso si parla di cella galvanica ed un esempio tipico è...
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L' attività di una specie è relazionata alla sua concentrazione tramite il coefficiente di attività che, in alcuni casi, vale 1. In tal caso l'attività coincide con la concentrazione Fra gli ioni presenti in unasoluzione elettroliticaesistono reciproche forze di attrazione di natura elettrostatica per cui la...
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Secondo la legge di Raoult la pressione esercitata dal vapore del solvente sopra una soluzione ideale, PA è uguale al prodotto della frazione molare del solvente nella soluzione XA per la tensione di vapore del solvente puro a quella temperatura P°A: PA = P°A XA In presenza...
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La determinazione del Kps può essere ottenuta da dati di titolazione o da dati elettrochimici Alcuni elettroliti solidi sono poco solubili in acqua e la loro debole dissoluzione avviene secondo il processo: AX (s) ⇌ A+(aq) + X-(aq) La costante di equilibrio che regola questo equilibrio eterogeneo , detta costante di solubilità...
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