I sistemi biologici sono molto complessi e in essi avvengono una serie di reazioni chimiche che sono alla base della vita. Nei sistemi biologici intervengono le biomolecole come proteine, polisaccaridi, disaccaridi, ormoni e vitamine che si trasformano grazie all'azione di enzimi. per conoscere la spontaneità delle reazioni...
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Il calcolo della costante di equilibrio di una reazione può essere fatto conoscendo altre costanti come quella reazione inversa. Anche nel caso in cui cambiano i coefficienti stechiometrici è possibile il calcolo della costante di equilibrio. Data la reazione di equilibrio: aA + bB ⇄ cC +...
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La legge di Ostwald delle diluizioni è un'espressione che correla la costante di dissociazione e il grado di dissociazione di un elettrolita debole. La forza di un acido o di una base viene misurata sperimentalmente determinando la costante di equilibrio. Consideriamo, ad esempio, la dissociazione dell’acido...
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Il calcolo della Ka o della Kb ovvero delle costanti di dissociazione acida e basica può essere fatto conoscendo il grado di dissociazione Si definisce grado di dissociazione di un elettrolita e si indica con il simbolo α la frazione di moli di elettrolita che ha subito...
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Sono proposti esercizi svolti sulle titolazioni acido-base di livello difficile a cui oltre che la risposta sono date esaurienti spiegazioni. Esercizi svolti sulle titolazioni 1) A 40.0 mL di una soluzione 0.100 M di acido acetico è aggiunta una soluzione di NaOH 0.150 M. Sapendo che la...
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La velocità di reazione può essere espressa in termini di grado di avanzamento che permette di esprime la variazione nel corso della reazione del numero di moli di una specie In un reattore chimico il bilancio materiale di un generico componente deve includere anche un termine...
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La relazione tra il potenziale della cella, l’energia libera di Gibbs e la costante di equilibrio è data dalla seguente equazione: ΔG° = - RTlnKeq = - nFE°cell Dove: ΔG è la variazione dell’energia libera di Gibbs per un sistema ΔG° è è la variazione dell’energia...
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Un equilibrio eterogeneo è una reazione di equilibrio in un sistema che presenta più di una fase spesso solida e acquosa o solida e vapore. Un esempio di equilibrio eterogeneo è costituito dall’acqua in equilibrio con il suo vapore in un recipiente chiuso: H2O(l) ⇄ H2O(g) dove all’equilibrio...
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Sono proposti esercizi sul Principio di Le Chatelier secondo cui quando un sistema è all’equilibrio la variazione di una delle variabili produce uno spostamento della posizione di equilibrio che contrasta gli effetti di tale cambiamento. L'aggiunta o la sottrazione di un reagente o di un prodotto...
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La conoscenza del pH e del pOH di una soluzione acquosa costituisce un'informazione indispensabile per saperne l'acidità L’acqua dà luogo ad autoionizzazione secondo l’equilibrio: H2O(l) ⇄ H+(aq) + OH-(aq) La costante di equilibrio è indicata con Kw e la sua espressione da: Kw = [H+][OH-] A 25°C il valore che...
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L' equazione di Nernst consente la determinazione del potenziale di una cella in condizioni non standard relazionandolo con il quoziente di reazione e consente la determinazione accurata della costante di equilibrio Utilizzando l'equazione di Nernst si può ottenere la determinazione accurata della costante di equilibrio anche...
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Per calcolare il pH di una miscela di acidi entrambi deboli è necessario che i due acidi abbiamo costanti di equilibrio sufficientemente diverse di almeno 4 ordini di grandezza. Il calcolo del pH di una miscela di acidi di cui uno forte e l'altro debole è...
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