Tra gli esercizi sull'equilibrio in cui gli studenti trovano maggiori difficoltà nella risoluzione vi sono quelli sull’equilibrio chimico gassoso. Un modo brillante e al contempo semplice per la soluzione degli esercizi sull'equilibrio è costituito dalla costruzione di una I.C.E. chart. Nell’acronimo I.C.E. con: I si indica...
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Al contrario degli equilibri omogenei in cui i reagenti e i prodotti si trovano nella stessa fase, negli equilibri eterogenei i reagenti e i prodotti si trovano in due o più fasi. Tra gli esempi di equilibri eterogenei vi è la decomposizione termica del carbonato di...
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La regola del 5% regola si applica quando si calcola il pH di acidi e basi deboli in quanto le costanti di equilibrio sono generalmente note solo con una precisione del ± 5% Un acido debole è un elettrolita solo parzialmente dissociato nei suoi ioni che...
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La costante relativa all’ equilibrio è una grandezza che esprime quantitativamente la dipendenza delle concentrazioni dei prodotti e dei reagenti. Data la reazione : aA + bB ⇄ cC + dD La costante di equilibrio è indicata con Kc se le concentrazioni dei prodotti e dei reagenti sono...
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L' energia libera è una funzione di stato simboleggiata con la lettera G ed è matematicamente definita dalla relazione G = H – TS. Nell'espressione H è l'entalpia e S l'entropia mentre T è la temperatura espressa in gradi Kelvin Da un punto di vista termodinamico una...
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Quando si tratta un equilibrio chimico non sempre possono essere fatte assunzioni e semplificazioni, ma devono essere considerati tutti gli aspetti relativi. Innanzi tutto si devono scrivere tutte le reazioni e le espressioni delle costanti di equilibrio e prendere in considerazione le specie che compaiono in tali espressioni....
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Sono presentate diverse tipologie di esercizi svolti relativi agli equilibri gassosi ovvero a reazioni reversibili omogenee in cui tutti i componenti sono allo stato gassoso. Consideriamo la generica reazione di equilibrio: aA + bB ⇌ cC + dD dove A e B sono i reagenti e C e D sono...
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Si propone un'applicazione del Principio di Le Chatelier relativa a un sistema gassoso che avviene con variazione di numero di moli e assorbimento di calore Secondo il Principio di Le Chatelier un sistema all’equilibrio reagisce a sollecitazioni esterne mediante uno spostamento dell’equilibrio che si oppone alla...
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L'idrolisi di sali derivanti da un acido debole e una base forte o da un acido forte e una base debole conferisce un pH non neutro alla soluzione. Un sale derivante da acido forte e base forte come NaCl ha un pH neutro e gli ioni...
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La determinazione del pH di una soluzione di NaHCO3 può essere ottenuta considerando tutti gli equilibri e calcolando le relative costanti Il carbonato acido di sodio si dissocia totalmente in Na+ e HCO3- e pertanto si devono considerare gli equilibri a cui va incontro lo ione...
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Conoscendo la concentrazione iniziale di un acido diprotico si può determinare il pH quindi i calcoli si possono fare anche a ritroso. Gli acidi diprotici sono indicati genericamente con la formula H2A; essi sono soggetti a due dissociazioni secondo i seguenti equilibri: H2A+ H2O ⇌ HA- +...
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Un problema dinanzi al quale ci si può trovare è la previsione della posizione di un equilibrio in cui sono presenti le basi coniugate di acidi diprotici Si consideri l’equilibrio: HSO4-(aq) + CO32-(aq) ⇌ SO42-(aq) + HCO3-(aq) Si deve prevedere se all’equilibrio sono predominanti le specie che si...
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