La costante di equilibrio K non dà alcuna informazione relativamente alla velocità con cui avviene la reazione quindi è indipendente dalla cinetica di reazione. Invece la costante di equilibrio è correlata alla termodinamica della reazione tramite l’energia libera di Gibbs secondo l’equazione: ΔG = ΔG° + RT...
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Le reazioni metallotermiche sono reazioni in cui è possibile ottenere un metallo dai suoi composti presenti in un minerale Nelle rocce i metalli sono spesso presenti sotto forma di ossidi e si deve quindi procedere alla loro estrazione tramite un processo metallurgico in cui viene utilizzata...
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L'autoionizzazione o autoprotolisi dell'acqua è una reazione in cui due molecole di acqua reagiscono per dare H3O+e OH- L’acqua ha un comportamento anfotero infatti in presenza di un acido agisce da base secondo Bronsted-Lowry accettando uno ione H+ e in presenza di una base agisce da...
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La costante acida di un acido debole può essere determinata dalla conoscenza del valore della pressione osmotica. La pressione osmotica è definita come p = CRTi dove p è la pressione espressa in atmosfere, C è la concentrazione della soluzione espressa in mol/L ,R è la...
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Gli equilibri in fase gassosa si verificano quando le specie partecipanti sono allo stato gassoso e pertanto si tratta di equilibri omogenei. Tuttavia vi sono equilibri come la decomposizione termica del carbonato di calcio in cui vi sono due specie allo stato solido e una...
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L'I.C.E. chart è un utile strumento per risolvere problemi relativi a reazioni di equilibrio dove il termine I.C.E. è l’acronimo di Initial Change Equilibrium. In una I.C.E. chart sono inserite le concentrazioni o le pressioni iniziali a seconda che si stia lavorando con Kc o con...
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Esiste una relazione tra la costante di equilibrio e le costanti cinetiche. Lo stato di equilibrio si verifica quando la velocità di reazione diretta è uguale alla velocità di reazione inversa. Quindi vi è una relazione tra la composizione del sistema all'equilibrio e la cinetica di una...
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L' equazione di Eyring è un'equazione utilizzata nella cinetica chimica per descrivere i cambiamenti di velocità con la temperatura Consideriamo la reazione di equilibrio A + B ⇄ C per la quale la costante di equilibrio K è pari a: K = [C]/[A][B] La variazione di energia libera allo...
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Gli esercizi che sono proposti in relazione agli equilibri di acidi e di basi in soluzione acquosa possono essere di varie tipologie. Negli esercizi sugli equilibri di acidi e di basi si può richiedere la: determinazione del pH di un acido debole determinazione del pH di...
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La f.e.m. di una cella elettrochimica dipende dalla natura dei reagenti e dei prodotti e dalla loro concentrazione. Poiché la f.e.m. è una misura della spontaneità della reazione la tensione diminuisce quando i reagenti si consumano e si formano i prodotti. L’equazione che correla le concentrazioni...
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La titolazione di miscele di basi può essere effettuata se la costante della base più forte è almeno 104 volte maggiore rispetto a quella della base più debole; se tale condizione non è soddisfatta sarà osservato solo un punto finale. Quando avviene la titolazione di miscele...
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Il grado di dissociazione α è utilizzato per gli elettroliti deboli ed è definito come il rapporto fra le moli dissociate nd rispetto a quelle iniziali no Secondo il Principio di Le Chatelier un sistema all’equilibrio reagisce a sollecitazioni esterne mediante uno spostamento dell’equilibrio che si oppone...
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