Il potere calorifico di un combustibile è la quantità massima di energia che può essere ottenuta dalla combustione completa di una quantità unitaria di combustibile in condizioni standard. I combustibili sono sostanze solide, liquide o gassose che sono in grado di produrre energia termica a seguito...
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Un passaggio di stato consiste nella trasformazione dal un stato fisico all'altro e sono trasformazioni fisiche. Ogni sostanza ha una temperatura di fusione e una temperatura di ebollizione che sono grandezze tabulate a una data pressione. Una sostanza solida a cui è somministrato calore, una volta...
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La costante calorimetrica è ha solitamente unità di misura joule per grado Celsius (J / ° C) o joule per kelvin (J / K) ed è tipica di ogni calorimetro. Il calorimetro è un dispositivo che consente di misurare il flusso di calore durante una trasformazione...
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La pentola a pressione è un utensile da cucina che permette una cottura più rapida degli alimenti e che è invalsa nell'uso quotidiano. La temperatura di ebollizione di un liquido è la temperatura alla quale la tensione di vapore del liquido è uguale alla pressione esterna....
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La calorimetria è quella parte della chimica che si occupa di determinare il calore specifico, la capacità termica e il calore latente Uno degli interessi primari della calorimetria consiste nella determinazione del calore di reazione ovvero della quantità di calore scambiato tra un sistema e il...
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Il parametro di Hildebrand detto anche parametro di solubilità è un valore numerico che indica la capacità di solubilizzare di uno specifico solvente Un solvente è un liquido in grado di sciogliere un soluto solido, liquido o gassoso per formare una soluzione. Il solvente maggiormente...
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L' energia si esprime in Joule ed ha come equazione dimensionale [Kg m2 s-2]. L’energia si può presentare in diverse forme: essa può essere immagazzinata o trasferita. Tra le più importanti forme di energia si hanno: Energia cinetica Rappresenta, tra le forme di energia, quella correlata al...
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Una fase è una parte di un sistema termodinamico che deve essere omogenea, fisicamente distinta e meccanicamente separabile. Gibbs definì una fase come “uniforme non solo nella composizione chimica, ma anche nello stato fisico” anche se una fase deve essere omogenea ma non necessariamente continua: così...
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Per la determinazione sperimentale del calore specifico, del calore latente di fusione e di ebollizione e del calore di reazione ci si avvale di un dispositivo detto calorimetro. Calorimetro a tazza di caffè Un tipo di calorimetro è detto a tazza di caffè; esso è costituito da una...
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L' equazione di Clausius-Clapeyron esprime la legge di variazione di temperatura e pressione affinché un sistema bifasico ad un componente resti in equilibrio termodinamico L’equazione di Clausius-Clapeyron può essere utilizzata per calcolare la pressione del vapore P2 di una sostanza ad una data temperatura T2 nota...
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I passaggi di stato sono trasformazioni fisiche da uno stato di aggregazione a un altro che avvengono a una temperatura tipica per ogni specie. Ad una certa temperatura lo stato di aggregazione dipende dall’equilibrio che nelle condizioni date si stabilisce fra: le forze di coesione esistenti...
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Le curve di riscaldamento e di raffreddamento rappresentano i passaggi di stato delle sostanze a seguito di riscaldamento o raffreddamento. Riscaldando a pressione esterna costante una sostanza pura allo stato solido si osserva che un rapido aumento della temperatura della sostanza fino a quando, nonostante si...
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