La determinazione delle costanti di equilibrio di un acido diprotico può essere fatta mediante titolazione. Le costanti di equilibrio di un acido diprotico possono essere determinate tramite titolazione con una base forte. Si consideri l’acido diprotico H2A: esso si dissocia secondo i seguenti equilibri: H2A + H2O...
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Quando si tratta un equilibrio chimico non sempre possono essere fatte assunzioni e semplificazioni, ma devono essere considerati tutti gli aspetti relativi. Innanzi tutto si devono scrivere tutte le reazioni e le espressioni delle costanti di equilibrio e prendere in considerazione le specie che compaiono in tali espressioni....
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Il calcolo del pH di una soluzione di H2SO4 si fa considerando che è diprotico, forte nella prima dissociazione e relativamente debole nella seconda Gli acidi possono essere forti o deboli: si definiscono forti gli acidi che possono essere considerati dissociati al 100% . L’acido iodidrico...
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Gli acidi poliprotici sono specie che possono rilasciare più di uno ione H+ in soluzione come ad esempio l'acido fosforico. Esempi di acidi poliprotici sono l'acido ossalico è l'acido solforoso che possono rilasciare due ioni H+ e sono detti diprotici. L'acido citrico, oltre all'acido fosforico sono...
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Il pH di sali anfiprotici ovvero di specie in grado sia di donare che di accettare un protone è di difficile ottenimento in quanto si tratta di un equilibrio simultaneo Esempi di sali anfiprotici sono lo ione bicarbonato HCO3- che lo ione bisolfato HSO4-. E’ ovvio che...
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