Gli esercizi sulle soluzioni tampone possono presentare diversi gradi di difficoltà e questo esercizio appare particolarmente ostico. Esercizio Indicare i volumi delle due soluzioni 0.200 M di acido acetico e 0.250 M di acetato di sodio che bisogna mescolare per preparare 100 mL di una soluzione tampone...
Read More
La forza degli acidi dipende dalla forza del legame H-A e dalla stabilità della base coniugata. Nelle soluzioni acquose, la forza degli acidi misura la tendenza a cedere protoni all'acqua. Gli acidi forti sono quelli che possono essere considerati dissociati al 100% mentre gli acidi deboli sono caratterizzati dal fatto...
Read More
Un acido diprotico è un acido che può dar luogo alla perdita di due protoni come, ad esempio, l’acido solforico H2SO4, l’acido carbonico H2CO3, l’acido solforoso H2SO3 l’acido solfidrico H2S, l’acido cromico H2CrO4 e l’acido ossalico H2C2O4. Equilibrio di dissociazione Detto H2A un generico acido diprotico esso...
Read More
La forza degli acidi e delle basi coniugate dipendono rispettivamente dalla base e dall'acido da cui derivano. Secondo la teoria di Brønsted-Lowry gli acidi sono donatori di protoni mentre le basi sono un accettori di protoni. In una reazione tra un acido e una base si...
Read More
Gli alcoli sono composti organici caratterizzati dalla presenza del gruppo funzionale –OH legato a un atomo di carbonio e hanno bassa acidità. L’elettronegatività dell’ossigeno è maggiore sia rispetto a quella del carbonio che rispetto a quella dell’ossigeno. Il legame –C-O- è il legame –O-H sono quindi ...
Read More
Il carbonato di calcio è un sale poco solubile derivante da una base forte e da un acido debole la cui solubilità è dipendente dal pH. Il carbonato di calcio si solubilizza in acqua secondo l’equilibrio eterogeneo: CaCO3(s) ⇄ Ca2+(aq) + CO32-(aq) Tale equilibrio è regolato dal prodotto di...
Read More
Le soluzioni tampone sono costituite da un acido debole e dalla sua base coniugata . Ad esempio, detto HA l’acido debole, una tale soluzione deve contenere anche A- ovvero la base coniugata di HA. Le soluzioni tampone possono essere costituite da una base debole e dal...
Read More
L'idrolisi di sali derivanti da un acido debole e una base forte o da un acido forte e una base debole conferisce un pH non neutro alla soluzione. Un sale derivante da acido forte e base forte come NaCl ha un pH neutro e gli ioni...
Read More
L' acido citrico è un acido organico tricarbossilico presente nelle piante e in molti tessuti animali; nell’ambito della chimica biologica la sua base coniugata, il citrato, è un intermedio importante nel ciclo dell'acido citrico che avviene nel metabolismo degli organismi aerobici Proprietà Ha formula C6H8O7 e il...
Read More
I diagrammi ladder costituiscono uno strumento per poter visualizzare in modo semplice le specie prevalenti a un determinato pH in un equilibrio acido-base. Consideriamo l’acido debole HA che si dissocia in soluzione acquosa secondo l’equilibrio: HA(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + A-(aq) L’espressione della costante relativa a questo equilibrio...
Read More
La misura quantitativa di come una soluzione tampone possa mantenere praticamente invariato il suo pH è detta potere tamponante o capacità tamponante. Una soluzione tampone è costituita da un acido debole e dalla sua base coniugata ad esempio acido acetico/ acetato o da una base debole...
Read More
Le soluzioni tampone sono soluzioni che si oppongono alle variazioni di pH a seguito di aggiunta di piccole quantità di acido o di base forte. Le soluzioni tampone sono costituite da un acido debole e dalla sua base coniugata e da una base debole e dal...
Read More