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  |   Chimica, Chimica Analitica

Diagrammi ladder per equilibri di acidi deboli

I diagrammi ladder costituiscono uno strumento per poter visualizzare in modo semplice le specie prevalenti a un determinato pH in un equilibrio acido-base. Consideriamo l’acido debole HA che si dissocia in soluzione acquosa secondo l’equilibrio: HA(aq) + H2O(l) ⇄ H3O+(aq) + A-(aq) L’espressione della costante relativa a questo equilibrio...

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08 Luglio
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  |   Chimica, Chimica Analitica

Potere tamponante

La misura quantitativa di come una soluzione tampone possa mantenere praticamente invariato il suo pH è detta potere tamponante o capacità tamponante. Una soluzione tampone è costituita da un acido debole e dalla sua base coniugata ad esempio acido acetico/ acetato  o da una base debole...

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18 Agosto
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  |   Chimica, Chimica Analitica

Errore di titolazione

L' errore nei risultati della titolazione dipendono da errata lettura di volumi, indicatore non appropriato, errata concentrazione del titolante, mancata standardizzazione Il punto finale della titolazione deve essere il più vicino al punto di equivalenza. Nelle titolazioni di neutralizzazione che avvengono tra un acido e una...

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16 Febbraio
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  |   Chimica, Stechiometria

Soluzioni tampone: esercizi

Le soluzioni tampone sono soluzioni che si oppongono alle variazioni di pH  a seguito di aggiunta di piccole quantità di acido o di base forte. Le soluzioni tampone sono costituite da un acido debole e dalla sua base coniugata e da una base debole e dal...

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23 Settembre
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  |   Chimica, Chimica Generale

Ka e Kb

La Ka  è la costante di dissociazione di un acido debole mentre  Kb è la costante di dissociazione di una base debole e queste grandezze sono correlate tra loro. Consideriamo l’equilibrio di dissociazione di un acido debole HA ; HA + H2O ⇌ A- + H3O+ La cui...

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11 Settembre
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  |   Chimica, Stechiometria

Carbonato di ammonio: idrolisi

Il carbonato di ammonio è un sale derivante da acido debole e base debole pertanto per il calcolo del pH di una soluzione bisogna tenere conto di entrambi gli equilibri. Esercizi 1) Calcolare la concentrazione di tutte le specie presenti in una soluzione 0.500 M di (NH4)2CO3....

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30 Marzo
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