Titolazione di NaCN con HCl. Esercizi

[HCN]= 0.00100/0.0600 L =0.0167 M

pKa = – log Ka = 9.0

Essendo presente un acido debole e la sua base coniugata si ha una soluzione tampone e, per la determinazione del pH, si usa l’equazione di Henderson-Hasselbalch

pH = 9.0 + log 0.0250/0.0167 = 9.18

(c)  Moli di NaCN = 0.0500 L · 0.0500 M = 0.00250

moli di HCl necessarie a raggiungere il punto equivalente = 0.00250

volume di HCl necessario = 0.00250/0.1000 M = 0.0250 L

volume totale = 0.0500 + 0.0250 = 0.0750 L

moli di HCN formate = 0.00250

[HCN] = 0.00250/ 0.0750 L = 0.0333 M

Ka = 9.1 · 10-10 = (x)(x)/ 0.0333 -x

Trascurando la x sottrattiva al denominatore si ha: 9.1 · 10-10 = (x)(x)/ 0.0333

Da cui x = [H+] = 5.51 · 10-6 M

pH = 5.26

(d) dopo l’aggiunta di 26.00 mL di HCl

Moli di HCl = 0.02600 L · 0.1000 M = 0.002600

Moli di NaCN = 0.0500 L · 0.0500 M = 0.00250

Moli di HCl in eccesso = 0.002600 – 0.00250 = 0.000100

Volume totale = 26 + 50 = 76 mL

[H+] = 0.000100/0.0760 L = 0.00132 M

pH = 2.88

(e) Un indicatore idoneo è il rosso metile che, avendo un intervallo di viraggio tra 4.4 e 6.3, copre il pH al punto equivalente che è pari a 5.26

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Author: Chimicamo

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