La semireazione bilanciata è:
MnO4– + 8 H+ + 5 e– → Mn2+ + 4 H2O
da cui si evince che il numero di elettroni n scambiati è pari a 5.
Pertanto l’equazione di Nernst vale:
E = + 1.507 – 0.0592/5 log [Mn2+]/[MnO4–][H+]8
Essendo il pH della soluzione pari a 3.25 si può calcolare [H+]
[H+] = 10-3.25 =0.000562 M
Sostituendo si ha:
E = + 1.507 – 0.0592/5 log 0.154/0.345(0.000562)8 = 1.203 V
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