Reazioni redox in biochimica. Esercizi

Un organismo vivente ha bisogno di energia per sopravvivere e per svolgere determinate funzioni; l’energia deriva dall’ossidazione dei metaboliti che vengono ridotti in una serie di reazioni in cui l’ossigeno è l’accettore finale di elettroni. L’elettrochimica gioca pertanto un ruolo fondamentale nelle molteplici reazioni biologiche come, ad esempio la fermentazione lattica che prende le mosse dall’acido piruvico, prodotto terminale della glicolisi:

piruvato + NADH + H+ → lattato + NAD+

La reazione di ossidoriduzione è data da due semireazioni:

piruvato + 2 H+ + 2 e → lattato ( semireazione di riduzione)

NADH + H+ → NAD+ +2 H+ + 2 e (semireazione di ossidazione)

L’ NAD+ prodotto dalla reazione viene poi sfruttato in altre vie metaboliche per ottenere ATP. Ad ogni semireazione di riduzione corrisponde un potenziale standard di riduzione; si riportano, nella tabella seguente i potenziali normali di riduzione più comuni in chimica biologica:

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Author: Chimicamo

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