• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
sabato, Marzo 25, 2023
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica

Reazione di disproporzione: esercizi svolti

di Chimicamo
4 Luglio 2021
in Chimica, Stechiometria
A A
0
Reazione di disproporzione: esercizi svolti-chimicamo

Reazione di disproporzione: esercizi svolti-chimicamo

In una reazione di disproporzione una sola specie chimica si ossida e si riduce portando alla formazione di due specie chimiche diverse contenente lo stesso elemento con numero di ossidazione diverso. Il bilanciamento di una reazione di disproporzione può essere effettuato sia con il metodo della variazione del numero di ossidazione che con il metodo delle semireazioni.

Quest'ultimo appare il metodo più semplice.

Si possono presentare due casi:

1)      Le specie sono già scritte in forma ionica

2)      Le specie sono scritte in forma molecolare

In quest'ultimo caso la reazione deve essere scritta in forma ionica tenendo presenti le seguenti regole:

 

Regole per trasformare le reazioni redox in forma ionica le reazioni redox molecolari

1) Applicare i numeri di ossidazione agli elementi che costituiscono i reagenti e i prodotti

2) Prendere nota delle molecole in cui cambiano i numeri di ossidazione

3) Dissociare in ioni solo tali molecole

4) Osservare se la reazione avviene in ambiente acido ( H+ ), basico (OH–) o in ambiente neutro

5) Scrivere la reazione in forma ionica netta

In tale reazione compaiono solamente:

a) Gli ioni o le molecole indissociate, in cui un elemento cambia il suo numero di ossidazione

b) H+ , OH– oppure H2O tra i reagenti a seconda dell'ambiente di reazione

c) H2O, oppure H+ oppure OH– tra i prodotti di reazione per il bilanciamento globale delle cariche.

 

Una volta ottenuta la reazione in forma ionica essa viene bilanciata seguendo, rigorosamente in sequenza i seguenti passaggi:

1)     Separare le reazione in due semireazioni

2)     Bilanciare la massa

3)     Aggiungere ossigeno, dove è mancante, sotto forma di acqua

4)     Aggiungere idrogeno , dove è mancante, sotto forma di H+

5)     Contare la carica netta a sinistra e a destra di ciascuna semireazione e aggiungere elettroni dal lato dove mancano

6)     Se la reazione avviene in ambiente basico, aggiungere a sinistra e a destra di ogni semireazione, tanti OH–quanti sono gli H+ che sono presenti nella semireazione. Combinare H+ e OH– ( ricordando che H+ + OH–= H2O) e semplificare con eventuali altre molecole di acqua presenti.

 

A questo punto si dispone di due semireazioni, ognuna delle quali è bilanciata in cui , tuttavia compaiono elettroni sulla sinistra di una e sulla destra dell'altra. Per ottenere una reazione bilanciata bisogna:

a) moltiplicare ciascuna semireazione per un opportuno coefficiente tale che quando le due semireazioni sono sommate gli elettroni si semplificano.

b) sommare membro a membro le due semireazioni: trattandosi di una reazione di disproporzione in entrambe le semireazioni compare la stessa specie a sinistra di cui vanno sommati i coefficienti stechiometrici

 

Esercizi svolti:

 

1.Bilanciare la seguente reazione di disproporzione:

NaOH + S →Na2S2O3 + Na2S + H2O

Lo zolfo dà luogo alla reazione di dismutazione in ambiente basico stante la presenza di NaOH

La reazione in forma ionica netta è:

OH– + S → S2O32- + S2- + H2O

Le due semireazioni sono:

S → S2O32-

S → S2-

Passiamo al bilanciamento delle due semireazioni tenendo conto che nella prima, comparendo un atomo di zolfo a sinistra e due a destra va bilanciata la massa anteponendo il coefficiente 2 davanti a S:

2 S → S2O32-

S → S2-

Aggiungiamo ossigeno dove è mancante sotto forma di acqua: nella prima semireazione compaiono tre atomi di ossigeno a destra quindi aggiungiamo tre molecole di acqua a sinistra:

3 H2O +2 S → S2O32-

S → S2-

Aggiungiamo idrogeno dove è mancante sotto forma di H+: nella prima semireazione vi sono 3 x 2 = 6 atomi di idrogeno a sinistra per cui altrettanti ne aggiungiamo a destra:

LEGGI ANCHE   Super colla

3 H2O +2 S → S2O32- + 6 H+

S → S2-

Nella prima semireazione la carica netta a sinistra vale zero, mentre a destra vi sono 2 cariche negative e sei cariche positive: totale 4 positive a destra pertanto dobbiamo aggiungere 4 elettroni a destra

Nella seconda semireazione la carica netta a sinistra vale zero, mentre a destra vi sono 2 cariche negative pertanto di devono aggiungere 2 elettroni a sinistra:

3 H2O +2 S → S2O32- + 6 H+ + 4 e–

2 e– + S → S2-

ADVERTISEMENTS

Moltiplichiamo la seconda semireazione per due in modo da uguagliare il numero di elettroni scambiati:

3 H2O +2 S → S2O32- + 6 H+ + 4 e–

4 e– +2 S → 2 S2-

Sommiamo membro a membro:

3 H2O + 4 S → S2O32- + 6 H+ + 2 S2-

Dal momento che la reazione avviene in ambiente basico si aggiungono a sinistra e a destra 6 OH– in modo che a destra vengano eliminati i sei ioni H+ in quanto 6 H+ + 6 OH– → 6 H2O

3 H2O + 4 S + 6 OH– → S2O32- + 6 H2O + 2 S2-

semplifichiamo le molecole d'acqua:

4 S + 6 OH– → S2O32- + 3 H2O + 2 S2-

La reazione è bilanciata e  a questo punto possiamo introdurre gli ioni spettatori e si ha:

4 S + 6 NaOH→ Na2S2O32- + 3 H2O + 2 Na2S

2.Bilanciare la seguente reazione di disproporzione:

H3PO3 → H3PO4 + PH3

Le due semireazioni sono:

H3PO3 → H3PO4

H3PO3 → PH3

Nella prima semireazione vi sono 3 atomi di ossigeno a sinistra e quattro a destra quindi va aggiunta una molecola di acqua a sinistra; nella seconda semireazione vi sono tra atomi di ossigeno a sinistra e nessuno a destra quindi vanno aggiunte tre molecole di acqua a destra

H2O + H3PO3 → H3PO4

H3PO3 → PH3 + 3 H2O

Nella prima semireazione sono presenti 2 + 3 = 5 atomi di idrogeno a sinistra e solo tra a destra quindi a destra si devono aggiungere due ioni H+; nella seconda semireazione vi sono tre atomi di idrogeno a sinistra e 3 + 3(2) = 9 a destra quindi si devono aggiungere a sinistra sei ioni H+

H2O + H3PO3 → H3PO4 + 2 H+

6 H+ +  H3PO3 → PH3 + 3 H2O

Per bilanciare la carica basta aggiungere nella prima semireazione 2 e– a destra e nella seconda semireazione 6 e– a sinistra:

H2O + H3PO3 → H3PO4 + 2 H+ + 2 e–

6 e– + 6 H+ +  H3PO3 → PH3 + 3 H2O

Moltiplichiamo la prima  semireazione per tre in modo da uguagliare il numero di elettroni scambiati:

3 H2O + 3 H3PO3 →3  H3PO4 + 6 H+ + 6 e–

6 e– + 6 H+ +  H3PO3 → PH3 + 3 H2O

Sommiamo membro a membro e semplifichiamo:

4 H3PO3 →3 H3PO4 + PH3

3. Bilanciare la seguente reazione di disproporzione:

NaOH + Cl2→ NaCl + NaClO + H2O

Trasformiamo la reazione in forma ionica:

Cl2→ Cl– + ClO–

Le due semireazioni sono:

Cl2→ Cl–

Cl2→ ClO–

In entrambe le semireazioni va bilanciata la massa:

Cl2→  2 Cl–

Cl2→ 2 ClO–

Nella seconda semireazione non vi sono atomi di ossigeno a sinistra mentre ve ne sono due a destra per cui aggiungiamo due molecole di acqua a sinistra:

Cl2→  2 Cl–

2 H2O + Cl2→ 2 ClO–

Nella seconda semireazione vi sono quattro atomi di idrogeno a sinistra per cui aggiungiamo a destra quattro ioni H+

Cl2→  2 Cl–

2 H2O + Cl2→ 2 ClO–  + 4 H+

Nella prima semireazione vi sono due cariche negative a destra quindi aggiungiamo 2 e– a sinistra; nella seconda semireazione vi sono a destra due cariche negative e quattro positive per cui aggiungiamo 2 e– a destra

2 e– + Cl2→  2 Cl–

2 H2O + Cl2→ 2 ClO–  + 4 H+ + 2 e–

Sommiamo membro a membro:

2 H2O + 2 Cl2→ 2 ClO–  + 2 Cl– + 4 H+

Dividiamo per due :

H2O +  Cl2→  ClO–  +  Cl– + 2 H+

Poiché la reazione avviene in ambiente basico aggiungiamo a destra e a sinistra 2 OH– ( teniamo conto che 2 H+ + 2 OH– = 2 H2O ) e semplifichiamo:

Cl2 + 2 OH– →  ClO–  +  Cl– +  H2O

 

Ti potrebbe interessare

  • Reazioni redox
  • Reazioni di ossidoriduzione: esercizi
  • Reazioni di disproporzione
  • Reazioni di comproporzione. Esercizi
  • Voltametro di Hofmann
Tags: esempimetodo delle semireazioninumero di ossidazionesemireazioni

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI



Articolo Precedente

Bilanciamento delle redox in forma ionica

Prossimo Articolo

Derivati degli acidi carbossilici: ammidi

Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

Fibre di vetro-composizione e proprietà

Fibre di vetro-composizione e proprietà

di Massimiliano Balzano
24 Marzo 2023
0

Le fibre di vetro sono materiali estremamente sottili utilizzate nella produzione di isolanti e tessuti. Nel 1932 lo statunitense Dale...

Ossido di sodio

Ossido di sodio

di Massimiliano Balzano
22 Marzo 2023
0

L’ossido di sodio è un composto ionico con formula Na2O utilizzato nell’industria del vetro e delle ceramiche. È caratterizzato da...

Polimeri rinforzati con fibre

Polimeri rinforzati con fibre

di Massimiliano Balzano
24 Marzo 2023
0

I polimeri rinforzati con fibre (FRP) sono materiali compositi costituiti da fibre resistenti incorporate in una matrice polimerica. Le fibre...

stati allotropici del carbonio

Stati allotropici del carbonio

di Massimiliano Balzano
19 Marzo 2023
0

Gli stati allotropici del carbonio sono, tra gli altri, carbonio amorfo, grafite, diamante, grafene, nanotubi di carbonio e fullerene Il carbonio, come alcuni...

Visualizza altri articoli

Rispondi Annulla risposta

Ricerca su Chimicamo

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video

Chimicamo su Rai Tre

Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Fibre di vetro-composizione e proprietà 24 Marzo 2023
  • Crema antismagliature fatta in casa 24 Marzo 2023
  • Cortisolo- ormone dello stress 23 Marzo 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210