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ppm. Esercizi - chimicamo

ppm. Esercizi

  |   Chimica, Stechiometria

ppm è un’unità di misura adimensionale che viene utilizzata in chimica per indicare la quantità di soluto presente in una soluzione.

Questa unità di misura che significa parti per milione indica i grammi di soluto presenti in un milione di grammi di soluzione e viene utilizzata per esprimere concentrazioni molto basse come, ad esempio, inquinanti nell’aria o tracce di sostanze. Per semplicità questa unità di misura può anche essere espressa in termini di 1 mg di soluto in 1 kg di soluzione

Esercizi

  • Un campione di acqua di mare contiene 1.0 · 10-4 ppm di cobalto. Assumendo che la densità dell’acqua di mare sia pari a 1.0 g/mL calcolare il volume che contiene 1.0 g di cobalto.

Dalla definizione di ppm si ha che il campione contiene 1.0 · 10-4 g di cobalto in 1000000 g di soluzione. Pertanto 1.0 g di cobalto sono contenuti in:

1.0 g · 1000000/1.0 · 10-4 g = 1.0 · 1010 g

Poiché la densità è stata assunta essere 1.0 g/mL si ha che 1.0 g di cobalto sono contenuti in 1.0 · 1010 mL ovvero 1.0 · 107 L

  • Calcolare la concentrazione del manganese in ppm in una soluzione avente volume 500.0 mL contenente 0.145 g di KMnO4 assumendo che la densità della soluzione sia pari a 1.0 g/mL

Le moli di KMnO4 sono pari a 0.145 g/158.034 g/mol = 0.000918

Le moli di permanganato sono pari alle moli di manganese

La massa di manganese è di 0.000918 mol · 54.938 g/mol = 0.0504 g

Poiché la densità della soluzione è pari a 1.0 g/mL la massa di 500 mL è pari a 500 g

ppm = 0.0504 g · 1000000/500 g = 101

  • Calcolare le millimoli di soluto presenti in una 500 mL di una soluzione di NaCl che ha concentrazione di 10.5 ppm assumendo che la densità sia pari a 1.0 g/mL

Dalla definizione di ppm si ha che vi sono 10.5 mg di NaCl in 1 kg di soluzione ovvero, avendo assunto la densità pari a 1.0 g/mL in 1 L di soluzione

Moli di NaCl in 1 L = 0.0105 g/58.44 g/mol = 0.000180

Moli di NaCl in 0.500 L = 0.000180 mol · 0.500 L / 1 L = 0.0000900 = 0.0900 millimoli

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