pH di una soluzione di carbonato di sodio

Il carbonato di sodio è un sale solubile in acqua derivante dall’acido carbonico che, derivando da un acido debole e da una base forte, dà idrolisi basica.

Il carbonato di sodio in acqua idrolizza secondo gli equilibri:

CO32- + H2O ⇌ HCO3 + OH–  (1)

HCO3 + H2O ⇌ H2CO3 + OH (2)

Costanti di equilibrio

Le costanti acide dell’acido carbonico sono rispettivamente Ka1 = 4.45 · 10-7; Ka2 = 4.84· 10-11

La costante di idrolisi relativa all’equilibrio (1) è data da:

Kb2 = Kw/Ka2 = 10-14/4.84· 10-11 = 2.07 · 10-4

L’espressione della Kb2 è data da:

Kb2= [HCO3][OH]/[ CO32-]

La costante di idrolisi relativa all’equilibrio (2) è data da:

Kb1 = Kw/Ka1 = 10-14/4.45 · 10-7= 2.25 · 10-8

L’espressione della Kb1 è data da:

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Author: Chimicamo

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