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Home Chimica

pH di miscele di acidi e basi forti

di Chimicamo
22 Giugno 2021
in Chimica, Stechiometria
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pH di miscele di acidi e basi forti-chimicamo

pH di miscele di acidi e basi forti-chimicamo

Se si vuole conoscere il pH di una soluzione ottenuta unendo una soluzione di acido forte a una di base forte si può procedere secondo la seguente strategia:

  • Calcolare le moli di acido conoscendo la sua molarità e il suo volume: moli = M · V
  • Calcolare le moli di base conoscendo la sua molarità e il suo volume: moli = M · V
  • Sottrarre il numero più piccolo da quello più grande determinando così le moli di H+ o le moli di OH– in eccesso
  • Sommare il volume della soluzione di acido a quello della base supponendo che i volumi siano additivi
  • Calcolare la molarità di H+o di OH–
  • Determinare il pH o il pOH. Noto il pOH il valore di pH può essere calcolato dall’equazione pH + pOH = 14

Esercizi

  • Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 20.0 mL di NaOH 0.0700 M con 13.0 mL di HCl 0.0900 M

Moli di acido = M · V = 0.0900 · 0.0130  = 0.00117

Moli di base = M · V = 0.0700 · 0.0200 =0.00140

Moli di base in eccesso = moli di OH– in eccesso = 0.00140 – 0.00117 =0.000230

Volume totale = 13.0 + 20.0 = 33.0 mL = 0.0330 L

[OH–] = 0.000230/0.0330 =0.00697 M

pOH = – log [OH–] = – log 0.00697 = 2.16

pH = 14 – pOH = 14 – 2.16 =11.8

  • Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 50.0 mL di HCl 0.100 M a 48.0 mL di NaOH 0.100 M

Moli di acido = M · V = 0.100 · 0.0500 = 0.00500

Moli di base = M · V = 0.100 · 0.0480 = 0.00480

Moli di acido in eccesso = moli di H+ in eccesso = 0.00500 – 0.00480 = 0.000200

Volume totale = 50.0 + 48.0 = 98.0 mL = 0.0980 L

  Nitrocomposti

[H+] = 0.000200/0.0980 = 0.00204 M

pH = – log [H+] = – log 0.00204 =2.69

  • Calcolare il pH di una soluzione mescolando 5.0 L di una soluzione di H2SO4  0.45 M con 2.3 L di una soluzione di KOH 1.2 M

In questo caso poiché l’acido solforico è diprotico occorre prima calcolare le moli di acido e successivamente quelle di H+

Moli di acido = 0.45 · 5.0 = 2.25

Moli di H+ = 2.25 · 2 = 4.5

Le moli di base = 1.2 · 2.3 = 2.8

Moli di acido in eccesso = moli di H+ in eccesso = 4.5 – 2.8= 1.7

Volume totale = 5.0 + 2.3 = 7.3 L

[H+] = 1.7/7.3 = 0.23 M

pH = – log [H+] = – log 0.23 = 0.64

Tags: acidi fortibasi fortiesercizimolaritàmolipH

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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