pH di miscele di acidi e basi forti

[H+] = 0.000200/0.0980 = 0.00204 M

pH = – log [H+] = – log 0.00204 =2.69

  • Calcolare il pH di una soluzione mescolando 5.0 L di una soluzione di H2SO4  0.45 M con 2.3 L di una soluzione di KOH 1.2 M

In questo caso poiché l’acido solforico è diprotico occorre prima calcolare le moli di acido e successivamente quelle di H+

Moli di acido = 0.45 · 5.0 = 2.25

Moli di H+ = 2.25 · 2 = 4.5

Moli di base = 1.2 · 2.3 = 2.8

Moli di acido in eccesso = moli di H+ in eccesso = 4.5 – 2.8= 1.7

Volume totale = 5.0 + 2.3 = 7.3 L

[H+] = 1.7/7.3 = 0.23 M

pH = – log [H+] = – log 0.23 = 0.64

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Author: Chimicamo

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