Il numero di ossidazione di un elemento indica il numero di elettroni persi, acquistati o messi in compartecipazione quando si forma un legame chimico da parte di un elemento.
Regole e esempi
Vi sono alcune regole per assegnare il numero di ossidazione a un elemento:
1) Il numero di ossidazione di un elemento allo stato elementare o combinato con sé stesso vale zero.
Esempio: il numero di ossidazione di Al così come il numero di ossidazione di Cl2 è pari a zero
2) Il numero di ossidazione di uno ione monoatomico è uguale alla sua carica
Esempio: Al3+ ha numero di ossidazione pari a +3, Na+ ha numero di ossidazione pari a +1, F– ha numero di ossidazione pari a -1
3) Il numero di ossidazione dell’idrogeno in un composto è sempre pari a +1 ad eccezione degli idruri dove l’idrogeno ha numero di ossidazione -1
Esempio: il numero di ossidazione dell’idrogeno in HCl è pari a +1, il numero di ossidazione dell’idrogeno in CaH2 (idruro di calcio) è pari -1
4) Il numero di ossidazione dell’ossigeno in un composto è sempre uguale a -2 ad eccezione dei perossidi dove l’ossigeno ha numero di ossidazione -1 e nel composto OF2 dove ha numero di ossidazione pari a +2
Esempio: il numero di ossidazione dell’ossigeno in BaO è pari a -2, il numero di ossidazione dell’ossigeno in H2O2 ( perossido di idrogeno) è pari a -1
5) I metalli del Primo Gruppo nei composti hanno sempre numero di ossidazione pari a +1
Esempio: il numero di ossidazione del potassio in KCl è pari a +1, il numero di ossidazione del sodio in Na2O è pari a +1
6) La somma algebrica dei numeri di ossidazione in un composto è pari a zero
Esempio: il numero di ossidazione del cloro in NaCl è pari a -1 dal momento che il numero di ossidazione del sodio è pari sempre a +1
7) La somma algebrica dei numeri di ossidazione in uno ione poliatomico è pari alla carica dello ione
Esempio: Il numero di ossidazione del carbonio in CO32- è pari a +4: infatti il numero di ossidazione dell’ossigeno è -2 (nello ione sono presenti 3 atomi di ossigeno);
numero di ossidazione del carbonio + 3(-2) = -2 (carica dello ione)
da cui numero di ossidazione del carbonio – 6 = -2 ovvero numero di ossidazione del carbonio = 6-2 = +4
8) In un composto l’elemento più elettronegativo ha numero di ossidazione negativo mentre l’elemento meno elettronegativo ha numero di ossidazione positivo
Esercizi
Assegnare il numero di ossidazione a ciascun elemento nei seguenti composti:
HClO, BaSO4, Ca(NO3)2, NaNO2, K2Cr2O7, SO42-
a) HClO: l’idrogeno ha numero di ossidazione +1 mentre l’ossigeno ha numero di ossidazione -2;
detto x il numero di ossidazione del cloro applicando la regola 6) secondo la quale la somma algebrica dei numeri di ossidazione in un composto è pari a zero si ha
+1 + x -2 = 0 da cui x = +1
