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Home Chimica

Numero di ossidazione: esercizi svolti

di Chimicamo
8 Novembre 2022
in Chimica, Stechiometria
A A
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numero di ossidazione-chimicamo

numero di ossidazione-chimicamo

Il numero di ossidazione di un elemento  indica il numero di elettroni persi, acquistati o messi in compartecipazione quando si forma un legame chimico da parte di un elemento.

Sommario nascondi
1 Regole e esempi
2 Esercizi

Regole e esempi

Vi sono alcune regole per assegnare il numero di ossidazione a un elemento. Il numero di ossidazione

1)      Per un elemento allo stato elementare o combinato con sé stesso vale zero.

Esempio:  Al e Cl2  hanno n.o. pari a zero

2)      Per uno ione monoatomico è uguale alla sua carica

Esempio: Al3+ ha n.o. a +3, Na+ ha n.o. pari a +1, F– ha n.o. pari a -1

3)    Il n.o. dell’idrogeno in un composto è sempre pari a +1 ad eccezione degli idruri dove l’idrogeno ha n.o. -1

Esempio: il n.o. dell’idrogeno in HCl è pari a +1, il n.o. dell’idrogeno in CaH2 (idruro di calcio) è pari -1

4)      il n.o. dell’ossigeno in un composto è sempre uguale a -2 ad eccezione dei perossidi dove l’ossigeno ha n.o. -1 e nel composto OF2 dove ha n.o. pari a +2

Esempio: il n.o. dell’ossigeno in BaO è pari a -2, il n.o. dell’ossigeno in H2O2 ( perossido di idrogeno) è pari a -1

5)      I metalli del Primo Gruppo nei composti hanno sempre n.o. pari a +1

Esempio: il numero di ossidazione del potassio in KCl è pari a +1, il numero di ossidazione del sodio in Na2O è pari a +1

6)      La somma algebrica dei numeri di ossidazione in un composto è pari a zero

Esempio: il numero di ossidazione del cloro in NaCl è pari a -1 dal momento che il n.o. del sodio è pari sempre a +1

7)      La somma algebrica dei numeri di ossidazione in uno ione poliatomico è pari alla carica dello ione

Esempio: Il n.o. del carbonio in CO32- è pari a +4: infatti il n.o. dell’ossigeno è -2 (nello ione sono presenti 3 atomi di ossigeno);

numero di ossidazione del carbonio + 3(-2) = -2 (carica dello ione)

da cui n.o. del carbonio – 6 = -2 ovvero n.o. del carbonio = 6-2 = +4

8)      In un composto l’elemento più elettronegativo ha n.o. negativo mentre l’elemento meno elettronegativo ha n.o. positivo

 

Esercizi

Assegnare il numero di ossidazione a ciascun elemento nei seguenti composti:

HClO, BaSO4, Ca(NO3)2, NaNO2, K2Cr2O7, SO42-

 

a) HClO: l’idrogeno ha n.o. +1 mentre l’ossigeno  -2;

detto x il numero di ossidazione del cloro applicando la regola 6) secondo la quale la somma algebrica dei n.o. in un composto è pari a zero si ha

  Coefficienti stechiometrici

+1 + x -2 = 0 da cui x = +1

 

b) BaSO4: il bario è un elemento del secondo gruppo e quindi ha n.o. pari a +2; l’ossigeno  -2 ( ve ne sono 4). Detto x il numero di ossidazione dello zolfo si ha

+2 + x + 4(-2) =0 da cui +2 +x – 8 =0 ovvero x – 6 = 0 quindi x = +6

 

c) Ca(NO3)2: il calcio  è un elemento del secondo gruppo e quindi ha numero di ossidazione pari a +2; l’ossigeno  -2 ( ve ne sono  = 6). Detto x il numero di ossidazione dell’azoto ( tenendo presente che nelle molecola ve ne sono 2 si ha:

+2 + 2x + 6 (-2)= 0 da cui: 2 + 2x -12 = 0 ovvero 2x -10 = 0 quindi x = 10/2 = +5

 

d) NaNO2: il sodio è un elemento del primo gruppo e ha n.o. pari a +1; l’ossigeno  -2 ( ve ne sono 2). Detto x il numero di ossidazione dell’azoto si ha:

+1 +x + 2(-2)=0 da cui 1 + x -4 = 0 ovvero x-3 = 0 quindi x = +3

 

e) K2Cr2O7: il potassio è un elemento del primo gruppo ed ha sempre n.o. +1 ( ve ne sono 2) , l’ossigeno -2 ( ve ne sono 7). Detto x il numero di ossidazione del cromo ( ve ne sono 2) si ha

2 ( +1) + 2x + 7 (-2) = 0 da cui: 2 + 2x -14 = 0 ovvero 2x – 12 = 0 da cui x = +6

 

f) SO42- è uno ione poliatomico per cui va applicata la regola (7  :  tenendo conto che l’ossigeno ha n.o. pari a -2 ( ve ne sono 4). Detto x il numero di ossidazione dello zolfo si ha

x + 4(-2) = -2 da cui x -8 = -2 ovvero x = +6

 

Un caso particolare per gli amanti della chimica:

Attribuire il n.o. dello zolfo nello ione poliatomico tetrationato S4O62-

Applicando la regola (7 e tenendo conto che l’ossigeno ha numero di ossidazione pari a -2 ( ve ne sono 6). Detto x il numero di ossidazione dello zolfo ( ve ne sono 4 ) si ha

4x + 6 (-2) = -2 da cui 4x -12 = -2 ovvero 4x = 10 da cui x = 10/4 = 5.2 ovvero 2.5. In generale i numeri di ossidazione degli elementi sono numeri interi per cui ciò può apparire strano; la struttura del tetrationato è quella che si può vedere in figura:

 

in cui due atomi di zolfo, essendo legati reciprocamente hanno entrambi numero di ossidazione pari a zero. I rimanenti due atomi di zolfo hanno entrambi numero di ossidazione +5

 

 

Tags: idrurimetalli alcaliniperossiditetrationato

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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