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Molarità: esercizi svolti

La molarità è la più diffusa tra le unità di misura della concentrazione di una soluzione ed è  definita come: M = moli di soluto / L di soluzione

Esercizi svolti

1)      Si determini la molarità di una soluzione contenente 2.58 moli di NaCl in 455 mL di soluzione

Per la risoluzione dell’esercizio basta applicare la definizione di molarità ricordando di trasformare i millilitri in litri:

455 mL = 0.455 L

M = 2.58/ 0.455 = 5.67

2)       Calcolare le moli di KOH presenti in 95.0 mL di una soluzione 0.255 M

Dopo aver trasformato i millilitri a litri: 95.0 mL = 0.0950 L le moli si ottengono tramite la relazione: moli = M ∙ V = 0.255 mol/L ∙ 0.0950 L= 0.0242

3)      Una soluzione avente volume di 325 mL contiene 12.5 g di Na₂CO₃. Calcolare la molarità della soluzione

Dobbiamo determinare, tramite il peso molecolare, le moli di Na₂CO₃

Moli di Na₂CO₃  = 12.5 g/105.99 g/mol=0.118

Trasformiamo i millilitri a litri: 325 mL = 0.325 L

E, applicando la definizione di molarità si ha: M = 0.118/ 0.325 = 0.363

4)      Calcolare il volume di una soluzione 0.500 M di cloruro di bario BaCl₂ contenente 16.5 g di sale

Dobbiamo determinare, tramite il peso molecolare, le moli di BaCl₂: moli di BaCl₂ = 16.5 g /208.23 g/mol = 0.0792

Il volume si calcola dalla relazione V = moli/ Molarità = 0.0792/ 0.500 =0.158 L

5)      Calcolare i grammi di BaCl₂ necessari per preparare 185 mL di una soluzione 0.675 M

Trasformiamo i millilitri a litri: 185 mL = 0.185 L

Le moli di cloruro di bario si ottengono dalla relazione: moli = M ∙ V = 0.675 mol/L ∙ 0.185 mL = 0.125

Per determinare la massa convertiamo le moli in grammi tramite il peso molecolare: massa = 0.125 mol x 208.23 g/mol= 26.0 g

6)      Determinare la concentrazione della soluzione ottenuta mescolando 150 mL di HCl 0.550 M con 250 mL di acqua. Si suppongano i volumi additivi

Volume totale = 150 + 250 = 400 mL

Moli di HCl = 0.150 L ∙ 0.550 mol/L = 0.0825

Concentrazione della soluzione finale = 0.0825 mol/ 0.400 L = 0.206 M

7)      Determinare la concentrazione della soluzione ottenuta mescolando 100 mL di HCl 0.500 M con 100 mL di HCl 0.750 M. Si suppongano i volumi additivi

Le moli di HCl contenute nella prima soluzione sono 0.100 L ∙ 0.500 mol/L = 0.0500

Le moli di HCl contenute nella prima soluzione sono 0.100 L ∙ 0.750 mol/L = 0.0750

Moli totali = 0.0500 + 0.0750 = 0.125

Il volume totale è pari a 100 + 100 = 200 mL = 0.200 L

La concentrazione della soluzione finale è pertanto 0.125 mol/ 0.200 L = 0.625 M

8)      Calcolare il volume di una soluzione 18.0 M di H₂SO₄ che bisogna prelevare per ottenere 550 mL di una soluzione 4.40 M

Si può applicare la formula delle diluizioni M₁V₁ = M₂V₂

18.0V = 4.40 ∙ 0.550 da cui V = 0.134 L

9)      Calcolare il volume di acqua che deve essere aggiunto a 625 mL di una soluzione contenente 27.2 g di acido solforico per ottenere una soluzione 0.325 M

Convertiamo i grammi in moli tramite il peso molecolare:

moli di H₂SO₄ = 27.2 g/98.079 g/mol = 0.277

Il volume si calcola dalla relazione V = moli/ Molarità = 0.277 / 0.325 =0.852 L = 852 mL

Volume di acqua che deve essere aggiunto = 852 – 625 =227 mL