• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
lunedì, Marzo 27, 2023
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica

Molarità: esercizi svolti

Misura delle concentrazione delle soluzioni

di Chimicamo
13 Febbraio 2023
in Chimica, Stechiometria
A A
0
Molarità- esercizi svolti- chimicamo

Molarità- esercizi svolti- chimicamo

La molarità è la più diffusa tra le unità di misura della concentrazione di una soluzione ed è  definita come: M = moli di soluto / L di soluzione

LEGGI ANCHE   Concentrazione delle soluzioni

Esercizi svolti

1)      Si determini la molarità di una soluzione contenente 2.58 moli di NaCl in 455 mL di soluzione

ADVERTISEMENTS

Per la risoluzione dell'esercizio basta applicare la definizione di molarità ricordando di trasformare i millilitri in litri:

455 mL = 0.455 L

M = 2.58/ 0.455 = 5.67

2)       Calcolare le moli di KOH presenti in 95.0 mL di una soluzione 0.255 M

Dopo aver trasformato i millilitri a litri: 95.0 mL = 0.0950 L le moli si ottengono tramite la relazione: moli = M ∙ V = 0.255 mol/L ∙ 0.0950 L= 0.0242

3)      Una soluzione avente volume di 325 mL contiene 12.5 g di Na2CO3. Calcolare la molarità della soluzione

Dobbiamo determinare, tramite il peso molecolare, le moli di Na2CO3

Moli di Na2CO3  = 12.5 g/105.99 g/mol=0.118

Trasformiamo i millilitri a litri: 325 mL = 0.325 L

E, applicando la definizione di molarità si ha: M = 0.118/ 0.325 = 0.363

4)      Calcolare il volume di una soluzione 0.500 M di cloruro di bario BaCl2 contenente 16.5 g di sale

Dobbiamo determinare, tramite il peso molecolare, le moli di BaCl2: moli di BaCl2 = 16.5 g /208.23 g/mol = 0.0792

Il volume si calcola dalla relazione V = moli/ Molarità = 0.0792/ 0.500 =0.158 L

5)      Calcolare i grammi di BaCl2 necessari per preparare 185 mL di una soluzione 0.675 M

Trasformiamo i millilitri a litri: 185 mL = 0.185 L

Le moli di cloruro di bario si ottengono dalla relazione: moli = M ∙ V = 0.675 mol/L ∙ 0.185 mL = 0.125

Per determinare la massa convertiamo le moli in grammi tramite il peso molecolare: massa = 0.125 mol x 208.23 g/mol= 26.0 g

6)      Determinare la concentrazione della soluzione ottenuta mescolando 150 mL di HCl 0.550 M con 250 mL di acqua. Si suppongano i volumi additivi

Volume totale = 150 + 250 = 400 mL

Moli di HCl = 0.150 L ∙ 0.550 mol/L = 0.0825

Concentrazione della soluzione finale = 0.0825 mol/ 0.400 L = 0.206 M

7)      Determinare la concentrazione della soluzione ottenuta mescolando 100 mL di HCl 0.500 M con 100 mL di HCl 0.750 M. Si suppongano i volumi additivi

Le moli di HCl contenute nella prima soluzione sono 0.100 L ∙ 0.500 mol/L = 0.0500

Le moli di HCl contenute nella prima soluzione sono 0.100 L ∙ 0.750 mol/L = 0.0750

Moli totali = 0.0500 + 0.0750 = 0.125

Il volume totale è pari a 100 + 100 = 200 mL = 0.200 L

La concentrazione della soluzione finale è pertanto 0.125 mol/ 0.200 L = 0.625 M

8)      Calcolare il volume di una soluzione 18.0 M di H2SO4 che bisogna prelevare per ottenere 550 mL di una soluzione 4.40 M

Si può applicare la formula delle diluizioni M1V1 = M2V2

18.0V = 4.40 ∙ 0.550 da cui V = 0.134 L

9)      Calcolare il volume di acqua che deve essere aggiunto a 625 mL di una soluzione contenente 27.2 g di acido solforico per ottenere una soluzione 0.325 M

Convertiamo i grammi in moli tramite il peso molecolare:

moli di H2SO4 = 27.2 g/98.079 g/mol = 0.277

Il volume si calcola dalla relazione V = moli/ Molarità = 0.277 / 0.325 =0.852 L = 852 mL

Volume di acqua che deve essere aggiunto = 852 – 625 =227 mL

Ti potrebbe interessare

  • Titolazioni: esercizi ed esempi
  • Tensione di vapore: abbassamento relativo
  • Stechiometria: esercizi svolti
  • Stechiometria delle reazioni. Esercizi
  • Stechiometria
Tags: concentrazione delle soluzionimolisoluzionivolume della soluzione

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI



Articolo Precedente

Produzione di benzene e derivati

Prossimo Articolo

Acido glicolico

Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

cristalli liquidi dispersi in polimeri

Cristalli liquidi dispersi in polimeri

di Massimiliano Balzano
26 Marzo 2023
0

I cristalli liquidi dispersi in polimeri (PDLC) sono materiali compositi utilizzati per una varietà di applicazioni che vanno dai display...

Crema antiacne fatta in casa

Crema antiacne fatta in casa

di Maurizia Gagliano
26 Marzo 2023
0

Crema antiacne fatta in casa? In caso di acne lieve si può realizzare una crema antiacne fatta in casa. In...

Dispersità

Dispersità

di Massimiliano Balzano
25 Marzo 2023
0

La dispersità Đ in passato indicata come indice di polidispersione (PDI) è utilizzata come misura dell'uniformità di distribuzione dei pesi...

Fibre di vetro-composizione e proprietà

Fibre di vetro-composizione e proprietà

di Massimiliano Balzano
24 Marzo 2023
0

Le fibre di vetro sono materiali estremamente sottili utilizzate nella produzione di isolanti e tessuti. Nel 1932 lo statunitense Dale...

Visualizza altri articoli

Rispondi Annulla risposta

Ricerca su Chimicamo

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video

Chimicamo su Rai Tre

Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Nomenclatura delle aldeidi-esercizi 27 Marzo 2023
  • Analisi del vino 27 Marzo 2023
  • Cristalli liquidi dispersi in polimeri 26 Marzo 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210