• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
giovedì, Gennaio 26, 2023
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica

Legge dei volumi di combinazione. Esercizi svolti

di Chimicamo
3 Luglio 2021
in Chimica, Stechiometria
A A
0
legge dei volumi di combinazione-chimicamo

legge dei volumi di combinazione-chimicamo

Secondo la legge dei volumi di combinazione quando due sostanze allo stato gassoso reagiscono tra loro, a pressione e temperatura costanti, i volumi dei reagenti stanno tra loro secondo rapporti detti rapporti di combinazione espressi da numeri piccoli e interi. Questa legge è nota anche come legge dei volumi di combinazione di Gay-Lussac

La legge dei volumi di combinazione consente quindi, nota la reazione chimica, di ottenere il rapporto tra i volumi noto il rapporto tra i coefficienti stechiometrici.

Esercizi svolti

 1)      Data la reazione HCl(g) + NH3(g)→ NH4Cl(s) calcolare il volume di NH3(g) necessario a reagire con 25.0 cm3 di HCl(g)

 Nella reazione i reagenti stanno tra loro in un rapporto tra le moli di 1:1; essi sono entrambi gassosi e pertanto, nelle stesse condizioni di pressione e di temperatura occorreranno 25.0 cm3 di NH3(g)

2)      Data la reazione N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) calcolare il volume di N2(g) necessario a reagire con 30.0 L di H2(g)  e il volume di NH3(g) ottenuto supponendo una resa del 100%

Il rapporto stechiometrico tra H2(g) e N2(g) è di 3:1 pertanto il volume di N2 necessario a reagire con 30.0 L di H2 è pari a 30.0/3 = 10.0 L.

Il rapporto stechiometrico tra H2(g) e NH3(g) è di 3:2 pertanto il volume di NH3 prodotto da 30.0 L di H2 è pari a 30.0 ∙ 2/3 = 20.0 L.

3)      Data la reazione 4 NH3(g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(l). Calcolare il volume di NH3(g) necessario a reagire con 15.0 L di O2.

Il rapporto stechiometrico tra O2(g) e NH3(g) è di 3:4 pertanto il volume di NH3 necessario a reagire con 15.0 L di O2 è pari a 15.0 ∙ 4/3 = 20.0 L.

4)      Data la reazione 2 H2(g) + O2(g)→ 2 H2O(g) calcolare il volume di reagente in eccesso quando si fanno reagire 2.35 L di O2(g) con 3.72 L di H2(g). Calcolare inoltre la resa percentuale se sono stati ottenuti 2.50 L di H2O(g)

Bisogna individuare il reagente limitante: dal rapporto stechiometrico tra  H2(g) e O2(g) che è di 2:1 possiamo dire che il volume di O2 necessario per reagire con 3.72 L di H2 è di 3.72/2=1.86 L.

Poiché il volume di O2 è di 2.35 L ciò implica che O2 è in eccesso e H2 è il reagente limitante. Il volume di O2 in eccesso è quindi pari a 2.35 – 1.86 = 0.49 L

  Muscovite

Il rapporto stechiometrico tra il reagente limitante H2 e il prodotto di reazione H2O è di 2:2 ovvero di 1:1 quindi il volume di H2O teorico è di 3.72 L.

Resa % = 2.50 ∙ 100/3.72=  67.2%

5)      Data la reazione di combustione del metano CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) calcolare il volume di aria necessaria per la combustione di 20.0 L di metano assumendo che l’aria contenga il 20.0% di O2

Il rapporto stechiometrico tra CH4(g) e  O2(g) è di 1:2 quindi sono necessari 2 ∙ 20.0 = 40.0 L di O2.

Poiché l’aria contiene il 20.0 % di O2 sono necessari 40.0∙ 100/20 = 200 L di aria

6)      E’ stato trovato che 10.0 cm3 di bromo allo stato di vapore si combinano con 30.0 cm3 di cloro gassoso per dare un composto. Trovare la formula del composto e il volume di prodotto ottenuto

Considerando che sia Br2 che Cl2 sono molecole diatomiche possiamo dire che Br2 e Cl2 stanno in rapporto 10.0:30.0 ovvero in rapporto di 1:3. La reazione tra Br2 e Cl2 è pertanto: Br2 +3 Cl2. Il prodotto di reazione è quindi BrCl3:

Br2 +3 Cl2 → 2 BrCl3

Il rapporto stechiometrico tra Br2 e BrCl3 è di 1:2 quindi si otterranno 10.0 ∙ 2 = 20.0 cm3 di BrCl3

 7)      Sono fatti reagire 12.0 L di NH3 e 12.0 L di Cl2 misurati nelle stesse condizioni di pressione e temperatura secondo la reazione: 2 NH3(g) + 3 Cl2(g) →  N2(g) + 6 HCl(g). Quando la reazione è giunta a completezza calcolare i volumi di tutte le specie

 Iniziamo a determinare il reagente limitante: dal rapporto stechiometrico tra i reagenti che è di 2:3 il volume di NH3 necessario a reagire con 12.0 L di Cl2 è di 2 ∙ 12.0/3= 8.0 L quindi, disponendo di 12.0 L di NH3 si ha che NH3 è in eccesso mentre Cl2 è il limitante.

Alla fine della reazione il volume di NH3 in eccesso è di 12.0 – 8.0 = 4.0 L

Il cloro, essendo il limitante non sarà presente

Il rapporto stechiometrico tra Cl2 e N2 è di 3:1 quindi il volume di N2 formato è di 12.0/3 = 4.0 L

Il rapporto stechiometrico tra Cl2 e HCl è di 3:6 ovvero di 1:2 quindi il volume di HCl formato è di 12.0 ∙ 2 = 24.0 L

Tags: acido cloridricoammoniacacloruro di ammonioreazione di combustione

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI




electro
Articolo Precedente

Metodo delle velocità iniziali. Esercizi svolti

Prossimo Articolo

Titolazioni per precipitazione. Esercizi svolti

Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

Nuovo materiale di molecole intrecciate

Nuovo materiale di molecole intrecciate

di Massimiliano Balzano
24 Gennaio 2023
0

I chimici dell'Università della California, Berkeley, hanno creato un nuovo materiale costituito di molecole intrecciate a cotta di maglia. Quest’ultima...

catenani

Catenani

di Maurizia Gagliano
24 Gennaio 2023
0

Secondo la I.U.P.A.C. i catenani sono idrocarburi che hanno due o più anelli collegati come anelli di una catena, senza...

Effetti benefici del citrale

Effetti benefici del citrale

di Maurizia Gagliano
21 Gennaio 2023
0

Numerosi sono gli usi e gli effetti benefici del citrale, miscela dei due isomeri geraniale e nerale,  componente predominante dell’olio...

cemento

Cemento

di Maurizia Gagliano
17 Gennaio 2023
0

Il cemento è  uno dei materiali da costruzione più importanti che dà luogo al fenomeno di presa e indurimento per...

Visualizza altri articoli

Lascia un commento Annulla risposta

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. I campi obbligatori sono contrassegnati *

Chimicamo su Rai Tre

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video
Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Composizione del burro di cacao 25 Gennaio 2023
  • Perché è buono il cioccolato 25 Gennaio 2023
  • Nuovo materiale di molecole intrecciate 24 Gennaio 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210