Le soluzioni

Le soluzioni sono sistemi omogenei costituiti da soluto e solvente. La composizione quantitativa o titolo di una soluzione si esprime mediante la concentrazione , cioè la quantità di soluto contenuto in una determinata quantità di soluzione . La concentrazione si può esprimere in vari modi :

  • Concentrazione percentuale in massa (o anche % m/m)
  • Concentrazione percentuale  volume/volume (o anche % V/V)
  • Concentrazione percentuale massa/volume (o anche % m/V)
  • Concentrazione molare o Molarità  (o anche M)
  • Concentrazione molale o Molalità (o anche m)
  • Frazione Molare (X) di un dato componente A di una soluzione
  • Normalità
  • Densità (o anche d)

Formulario

% m⁄m = massa soluto (g) / massa soluzione (g) × 100

% V⁄V = volume soluto (mL) / volume soluzione (mL) × 100

% m⁄V= massa soluto (g) /volume soluzione (mL) × 100

M = moli soluto (n)/volume soluzione  (L)

m = moli soluto (n) / massa solvente (Kg)

Xa = moli di A / moli totali

N = numero di equivalenti (Eq) / volume (L)

Il numero di equivalenti è dato da :

Eq = g / (P.E.)

Per calcolare il peso equivalente P.E. si usa la seguente formula :

P.E. = (P.M.) / N

Per stabilire il valore numerico di N valgono le seguenti regole :

per gli acidi N = numero di ioni H+ che l’acido libera (Esempio : per HCl N = 1 ; per H2SO4  N = 2 .

Per le basi N = numero di ioni OH che la base libera (Esempio : per NaOH N = 1 ; per Fe(OH)3  N =3.

Nelle reazioni redox N = numero di elettroni ceduti o acquistati da una mole di sostanza.

d =massa (g) / volume (mL)

Esercizi

  1. Calcolare il numero di grammi di NaOH (P.M. =39.997 g/mol) contenuti in 250 mL di soluzione 0.180 molare. Moli = 0.180  ∙ 0.250 L= 0.0450 massa = 0.0450 ∙ 39.997 = 1.80 g
  2. Calcolare la normalità di una soluzione di KMnO4 (P.M. = 158.038 g/mol) contenente 3.84 grammi di soluto in 0.500 litri di soluzione riferita al processo in cui KMnO4 si riduce in ambiente acido per H2SO4 a MnSO4.Per determinare N consideriamo la semireazione di riduzione MnO4  → Mn2+che, bilanciata, dà :MnO4  + 8H+ + 5e→ Mn2+ + 4H2OPertanto N = 5P.E. = 158.038 /5 = 31.61Eq =3.84 / 31.61 = 0.121N= 0.121 /0.500 = 0.242
  3.  Si dispone di una soluzione di H2SO4 (P.M. = 98.078 g/mol) al 53.6 % m/m .

Sapendo che la densità è 1.44 g/mL , calcolare : Molarità, Molalità, Frazione molare e Normalità relativa al processo acido base in cui si formano sali neutri. Consideriamo 1.00 L di questa soluzione.

massa soluzione = 1000 mL∙ 1.44 g/ mL = 1440 g

1440∙ 53.6 / 100 = 772 g/L   di H2SO4

corrispondenti a  772 / 98.078 = 7.87  M

Poiché in 1440 grammi di soluzione sono contenuti 772 grammi di acido la massa di solvente e pari a 1440 – 772 = 668 g

m =787 / 0.668 Kg= 11.8

moli di H2O sono pari  a  668 /18.02 = 37.1

X H2SO4= 7.87 / 7.87+37.1 = 0.175

Per i processi in cui H2SO4 agisce come acido diprotico N = 2

P.E.= 98.078 / 2= 49.04

Eq=772/49.039 = 15.7

Essendo stato considerato 1.00 L di soluzione

N= 15.7 / 1.00 = 15.7

 

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Author: Chimicamo

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