Blog

Grado di idrolisi

  |   Stechiometria

Il grado di idrolisi h di un sale è definito come il rapporto tra le moli di sale idrolizzato e le moli di sale iniziale. Indifferentemente piuttosto che il rapporto tra le moli si può utilizzare il rapporto tra le concentrazioni.

Esso  può essere utilizzato come una caratteristica quantitativa dell’idrolisi dei sali. Il suo valore può quindi assumere valore massimo 1 e valore minimo zero. Poiché è relativo a una reazione di equilibrio varia al variare della temperatura e con la diluizione della soluzione

Affinché un sale possa dar luogo a idrolisi esso deve derivare da un acido forte e una base debole, da un acido debole e una base forte o da un acido debole e una base debole. In quest’ultimo caso il grado di idrolisi è indipendente dalla diluizione.

Esercizi

Calcolo di h

Calcolare il grado di idrolisi di una soluzione di acetato di sodio 0.10 M sapendo che la costante di dissociazione dell’acido acetico è 1.8 · 10-5

Si considera l’idrolisi dello ione acetato che avviene secondo l’equilibrio:

CH3COO + H2O ⇄ CH3COOH + OH

La costante di idrolisi vale Kb = Kw/Ka = 10-14/1.8 · 10-5 = 5.6 · 10-10

Dove Kw è il prodotto ionico dell’acqua

Si ragiona in modo analogo a quanto si fa per la determinazione del grado di dissociazione.

All’equilibrio: [CH3COO] = 0.10 (1-h) e [CH3COOH] = [OH] = 0.10 h

Sostituendo questi valori nell’espressione della costante si ha:

Kb = 5.6 · 10-10 = (0.10 h)(0.10 h)/ 0.10(1-h) = 0.102 h2/0.10(1-h) = 0.10 h2/1-h

Poiché h è trascurabile rispetto a 1 di ottiene:

5.6 · 10-10 = 0.10 h2

Da cui h = √5.6 · 10-10 /0.10 = 7.5 · 10-5

In generale si ha:

h = √Kb/C

dove C è la concentrazione iniziale del sale

Calcolo di Ka da h

Un sale derivante da acido debole e base forte ha una concentrazione di 0.100 M e un grado di idrolisi di 1.18 · 10-2. Calcolare la costante di dissociazione dell’acido

Applicando la formula

h = √Kb/C

si ha:

1.18 · 10-2 = √ Kb /0.100

Elevando al quadrato ambo i membri:

1.39 · 10-4 = Kb/ 0.100

Da cui Kb = 1.39 · 10-5

Poiché Ka · Kb = Kw = 10-14

Si ha: Ka = 10-14/Kb = 10-14/1.39 · 10-5 = 7.18 · 10-10

Condividi


Gentile Lettrice, Gentile Lettore

Abbiamo rilevato che stai utilizzando un AdBlocker che blocca il caricamento completo delle pagine di Chimicamo.org

Questo sito è per te completamente gratuito e fornisce, si spera, un servizio serio, completo ed utile, pertanto speriamo che tu consideri la possibilità di escluderlo dal blocco delle pubblicità che sono la nostra unica fonte di guadagno per portare avanti quello che vedi.

 

Per piacere aggiungi Chimicamo.org alla tua whitelist oppure disabilita il tuo software mentre navighi su queste pagine.

 

Grazie

Lo staff di Chimicamo.org