Frazione molare. Esercizi svolti

Nell’ambito delle grandezze che vengono impiegate per esprimere la concentrazione di una specie chimica in soluzione si annovera la frazione molare che viene definita come moli della specie / moli totali ed è un numero adimensionale. Quando sono presenti più specie la somma delle frazioni molari è uguale a 1.

Esercizi svolti

1)      Calcolare la frazione molare di NaCl in una soluzione in cui 0.100 moli di NaCl sono disciolti in 100.0 g di acqua

Calcoliamo le moli di acqua:

moli di acqua = 100.0 g / 18.02 g/mol = 5.55

moli totali = 5.55 + 0.100 = 5.65

frazione molare di NaCl = 0.100 / 5.65 = 0.0177

a riprova possiamo calcolare la frazione molare di acqua:

frazione molare di acqua = 5.56 / 5.65 = 0.984

La somma delle frazioni molari deve essere uguale a 1

0.984 + 0.0177 = 1.00

 

2) Una soluzione acquosa  di saccarosio è 1.62 m. Calcolare la frazione molare di saccarosio presente nella soluzione.

La molalità m è data dal rapporto tra le moli di soluto e la massa del solvente espressa in Kg.

1.62 m significa 1.62 moli di saccarosio per kg di acqua.

Calcoliamo le moli di acqua che corrispondono a 1 kg (= 1000 g)

Moli = 1000 g / 18.02 g/mol = 55.5

La frazione molare di saccarosio ci è quindi data da: 1.62 / 1.62 + 55.5 =  0.0284

 

3)       Calcolare la massa di acqua necessaria per ottenere una soluzione la cui frazione molare in saccarosio è 0.020 disponendo di 100.0 g di saccarosio.

Le moli di saccarosio C12H22O11 sono pari a 100.0 g / 342.29 g/mol = 0.292

Sostituiamo i valori nella formula della frazione molare:
0.020 = 0.292 / X

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Author: Chimicamo

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