• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
domenica, Marzo 26, 2023
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica

Diluizioni: esempi ed esercizi svolti

di Chimicamo
4 Luglio 2021
in Chimica, Stechiometria
A A
0
Diluizioni: esempi ed esercizi svolti-chimicamo

Diluizioni: esempi ed esercizi svolti-chimicamo

Le diluizioni di soluzioni concentrate si rendono necessarie nell'attività di laboratorio in quanto le soluzioni sono messe in commercio nella forma concentrata.

In tal modo, diluendo opportunamente tali soluzioni, si può ottenere la concentrazione desiderata che può essere espressa in:

  • % m/m
  • frazione molare
  • % m/V
  • molarità
  • molalità
  • densità
  • normalità
  • % V/V

Le diluizioni di  soluzioni può essere effettuata anche mescolando un certo volume di soluzione a concentrazione maggiore rispetto a quella desiderata con un certo volume di un'altra soluzione a concentrazione minore o con acqua distillata.

% massa/ massa e diluizioni

Il % massa/massa è espresso come massa di soluto ∙ 100 / massa della soluzione. Detti B i grammi di soluto, S i grammi di soluzione e indicato con y il % m/m della soluzione si ha:
y = B ∙ 100 / S

Da cui B = y ∙ S/100

Indicando con 1 e 2 gli stati prima e dopo la diluizione, tenendo conto che la massa di soluto rimane la stessa si ha:

B1 = B2

Ma, essendo B1 = y1  x S1/100 e B2 = y2 x S2/100

Si ha : y1  x S1/100 = y2 x S2/100

Ovvero: y1  ∙ S1= y2 ∙ S2

1)      Si voglia calcolare l'acqua necessaria a preparare 600 g di una soluzione di H2O2 al 4% m/m partendo da una soluzione al 20%.

In questo caso: y1 = 4; y2 = 20; S1 = 600

4 ∙ 600 = 20 x S2

Da cui S2 = 120 che è la massa della soluzione al 20% da adoperare. Per ottenere 600 g di soluzione occorrerà aggiungere 600 – 120 = 480 g di acqua.

Molarità e diluizioni

La molarità è definita come M = moli di soluto / volume della soluzione. Da cui le moli di soluto sono pari a: moli di soluto = M ∙ V

Indicando con 1 e 2 gli stati prima e dopo la diluizione, tenendo conto che le moli di soluto rimangono le stesse si ha:

moli1 = moli2

ovvero M1V1 = M2V2

2)      Calcolare il volume di acqua che deve essere aggiunto a 100 mL di acido nitrico avente densità pari a 1.40 g/mL e un % m/m pari al 70% per dare una soluzione 1.0 M

Si calcola la molarità della soluzione di partenza:

1400 g/L ∙ 70 / 100 = 980 g/L di HNO3 nella soluzione

980 g/L / 63 g/mol = 15.6 M

Applicando l'equazione M1V1 = M2V2  si ha:

100 ∙ 15.6 = V ∙ 1.0

Da cui V = 1560 mL = volume finale della soluzione

ADVERTISEMENTS

Volume di acqua che deve essere aggiunto a 100 mL della soluzione concentrata affinché diventi 1.0 M = 1560 – 100 = 1460 mL

3)      Si dispone di 50.0 mL acido nitrico puro ovvero il % m/m = 100 avente densità pari a 1522 g/L. Si vogliono ottenere 300 mL di acido nitrico 6.0 M. Valutare se l'acido disponibile è sufficiente a fare la soluzione richiesta e, se l'acido disponibile non fosse sufficiente, calcolare quanti mL di soluzione 6.0 M è possibile ottenere

LEGGI ANCHE   Chiralità

La molarità dell'acido nitrico puro è pari a 1522 g/L / 63 g/mol = 24.2 M

Applichiamo l'equazione M1V1 = M2V2  e si ha:

24.4 V = 6.0 ∙ 300

Da cui V = volume dell'acido nitrico puro necessario = 73.8 mL

Disponendo solo di 50.0 mL non è possibile fare tale soluzione

Per calcolare quanti mL di soluzione 6.0 M è possibile ottenere applichiamo sempre l'equazione M1V1 = M2V2   e si ha:

24.4 ∙ 50 = 6.0 V

Da cui V = 203 mL

4)      Vengono mescolati 100 mL di una soluzione di nitrato di calcio 0.50 M con 200 mL di una soluzione di nitrato di calcio 1.25 M. Calcolare la concentrazione della soluzione finale

1° metodo:

moli di nitrato di calcio nella prima soluzione = 0.100 L ∙ 0.50 M = 0.050

quelle di nitrato di calcio nella seconda soluzione = 0.200 L ∙ 1.25 M = 0.25

moli totali = 0.050 + 0.25 = 0.30

volume totale = 100 + 200 = 300 mL

concentrazione della soluzione finale = 0.30 / 0.300 L = 1.0 M

2° metodo

Molarità della prima soluzione nel volume di 300 mL:

applicando l'equazione M1V1 = M2V2  si ha:

0.50 ∙ 100 = M ∙ 300

M = 0.167 M

Molarità della seconda soluzione nel volume di 300 mL:

applicando l'equazione M1V1 = M2V2  si ha:

1.25 ∙ 200 = M ∙ 300

M = 0.833

Da cui la molarità finale = 0.833 + 0.167 = 1.0 M

Normalità e diluizioni

La normalità è definita come grammoequivalenti di soluto / Volume della soluzione ovvero N = geq/V

Ricavandoci i grammoequivalenti si ha: geq = N ∙ V

Pertanto in analogia al caso della molarità si ha:

N1V1= N2V2

5)      Calcolare il volume di acqua da aggiungere a 100.0 mL di una soluzione di acido solforico all'80.0% m/m avente densità 1.10 g/mL per ottenere una soluzione 1.00 N

Calcoliamo la molarità della soluzione

1100 g/L ∙ 80 / 100 = 880 g/L di acido solforico

880 g/L / 98 g/mol = 8.98 M

Poiché l'acido solforico contiene 2 protoni N = 2 ∙ 8.98 = 18.0 N

Applicando l'equazione N1V1= N2V2

Si ha 18.0 ∙ 100 = 1.00 V

Da cui V = 1800 mL

il volume di acqua da aggiungere a 100.0 mL è quindi pari a 1800 – 100 = 1700 mL

Ti potrebbe interessare

  • Concentrazione delle soluzioni
  • Acqua ossigenata: titolo in volumi
  • Test di ammissione alla facoltà di medicina
  • Termochimica. Esercizi svolti di livello avanzato
  • Tensione di vapore: abbassamento relativo
Tags: frazione molaremolalitàmolaritànormalità

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI



Articolo Precedente

Calcinazione e arrostimento

Prossimo Articolo

Titolazioni ossidimetriche: esercizi svolti

Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

cristalli liquidi dispersi in polimeri

Cristalli liquidi dispersi in polimeri

di Massimiliano Balzano
26 Marzo 2023
0

I cristalli liquidi dispersi in polimeri (PDLC) sono materiali compositi utilizzati per una varietà di applicazioni che vanno dai display...

Crema antiacne fatta in casa

Crema antiacne fatta in casa

di Maurizia Gagliano
26 Marzo 2023
0

Crema antiacne fatta in casa? In caso di acne lieve si può realizzare una crema antiacne fatta in casa. In...

Dispersità

Dispersità

di Massimiliano Balzano
25 Marzo 2023
0

La dispersità Đ in passato indicata come indice di polidispersione (PDI) è utilizzata come misura dell'uniformità di distribuzione dei pesi...

Fibre di vetro-composizione e proprietà

Fibre di vetro-composizione e proprietà

di Massimiliano Balzano
24 Marzo 2023
0

Le fibre di vetro sono materiali estremamente sottili utilizzate nella produzione di isolanti e tessuti. Nel 1932 lo statunitense Dale...

Visualizza altri articoli

Rispondi Annulla risposta

Ricerca su Chimicamo

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video

Chimicamo su Rai Tre

Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Cristalli liquidi dispersi in polimeri 26 Marzo 2023
  • Crema antiacne fatta in casa 26 Marzo 2023
  • Dispersità 25 Marzo 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210