• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
mercoledì, Marzo 22, 2023
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica

Composizione delle miscele: esercizi

di Chimicamo
28 Giugno 2021
in Chimica, Stechiometria
A A
0
Esercizi sulle miscele- chimicamo

Esercizi sulle miscele- chimicamo

play icon Ascolta

La composizione delle miscele costituite, ad esempio, da due gas, due sali, un sale e un materiale inerte  costituisce una informazione importante.

Per determinare la composizione delle miscele ci si avvale di dati sperimentali

Come accade spesso negli esercizi di stechiometria non esiste un metodo standardizzato per la loro risoluzione pertanto ogni esercizio è un caso a sé state.

In linea di massima conviene scrivere la reazione, valutare i coefficienti stechiometrici e valutare come i dati dell'esercizio possono essere tra loro correlati facendo spesso ricorso alla risoluzione di un sistema. Nota la massa dei componenti si può determinare la composizione della miscela

Esercizi

  • Un campione di massa pari a 0.950 g contenente KClO3 e KCl viene riscaldato e la massa del residuo è pari a 0.700 g. Calcolare la composizione percentuale del campione

La reazione di decomposizione del clorato di potassio è la seguente:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

La massa di ossigeno ottenuta dalla decomposizione del clorato di potassio è pari a 0.950 – 0.700  = 0.250 g

Le moli di ossigeno sono pari a 0.250 g/32 g/mol = 0.00781

Il rapporto stechiometrico tra KClO3 e O2 è di 2:3

Le moli di KClO3 contenute nel campione sono quindi pari a:

moli di KClO3 = 0.00781 ∙ 2/3 =0.00521

La massa di KClO3 è quindi pari a 0.00521 mol ∙ 122.55 g/mol = 0.638 g

Quindi la percentuale in massa di KClO3 contenuta nel campione è:

%  di KClO3 = 0.638 ∙100/ 0.950 =67.2

  • Per determinare il contenuto di NaOH in un contenente impurezza di Na2CO3 sono stati solubilizzati 0.949 g di esso in 100 mL di acqua. La soluzione è stata titolata da 35.4 mL di HCl 0.650 M. Calcolare la percentuale di NaOH presente nel campione

Detta x la massa di NaOH e detta y la massa di Na2CO3 si ha:

x + y = 0.949

Scriviamo ora le reazioni di NaOH e di Na2CO3 con HCl:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

ADVERTISEMENTS

Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2

Nella prima reazione di rapporto stechiometrico tra NaOH e Na2CO3 è di 1:1 mentre nella seconda il rapporto è di 1:2 quindi 1 mole di NaOH richiede 1 mole di HCl mentre 1 mole di Na2CO3 richiede 2 moli di NaOH.

Calcoliamo le moli di HCl che sono state necessarie per la titolazione:

moli di HCl = 0.0354 L ∙ 0.650 M = 0.0230

Poiché conosciamo le moli di HCl dobbiamo esprimere la quantità di NaOH e di Na2CO3 in termini di moli ricordando che moli = massa/ massa molare

Quindi nel caso di NaOH le moli di NaOH sono pari a x/40.0 e le moli di Na2CO3 sono pari a y/106

Possiamo così impostare la seconda equazione:

x/ 40.0 + 2y/106 = 0.0230

0.0250 x + 0.0189 y = 0.0230

Dalla prima equazione sappiamo che x = 0.949-y

Sostituendo ad x il valore della prima equazione si ha:

0.0250(0.949-y) + 0.0189 y = 0.0230

0.0237 – 0.0250 y + 0.0189 y = 0.0230

0.0007 = 0.0061 y

Da cui y = 0.115 g che è la quantità di Na2CO3 contenuta nel campione

La percentuale in massa di Na2CO3 è quindi:

% Na2CO3 = 0.115 ∙ 100/0.949 = 12.1

La percentuale di NaOH  presente nel campione è quindi pari a 100 – 12.1 = 87.9 %

 

  • Un campione avente massa di 13.86 g contenete As2S3 e As4S4 viene fatta reagire con ossigeno ottenendosi arsenico e 9.23 g SO2. Calcolare la composizione percentuale della miscela

Detta x la massa di As2S3 e detta y la massa di As4S4 si ha:

x + y = 13.86

Scriviamo ora le reazioni dei due composti con l'ossigeno:

As2S3 + 3 O2 → 2 As + 3 SO2

As4S4 + 4 O2 → 4 As + 4 SO2

Nella prima reazione di rapporto stechiometrico tra As2S3 e SO2 è di 1:3 mentre nella seconda il rapporto tra As4S4 è di 1:4. Ciò implica che nel primo caso da 1 mole di As2S3 si ottengono 3 moli di SO2 mentre nel secondo caso da 1 mole di As4S4 si ottengono 4 moli di SO2.

Calcoliamo le moli di SO2 prodotte:

moli di SO2 = 9.23 g/64.066 g/mol = 0.144

Esprimiamo la massa dei due composti in termini di moli essendo moli = massa/massa molare

moli di As2S3 = x/246.04

moli di As4S4 = y/ 429.95

Si ha quindi:

3 x/246.04 + 4y/429.95 = 0.144

0.0122 x + 0.00930 y= 0.144

Dalla prima equazione sappiamo che x = 13.86 – y

Sostituendo ad x il valore della prima equazione si ha:

0.0122 (13.86-y) + 0.00930 y= 0.144

0.169 – 0.0122 y + 0.00930 y= 0.144

0.0250 = 0.00290 y

Da cui y = 8.62 g

La percentuale di As4S4 è quindi pari a

% As4S4 = 8.62 ∙ 100/13.86 = 62.2

Mentre quella di A2S3 è pari a 100 – 62.2 = 37.8 %

LEGGI ANCHE   Equilibri eterogenei e costante di equilibrio

Ti potrebbe interessare

  • Stechiometria: esercizi svolti
  • Esercizi di chimica analitica titolazioni (II)
  • Titolazioni ossidimetriche: esercizi svolti
  • Titolazione di miscela di acido forte e debole
  • Stechiometria: esercizi
Tags: analisi di miscelecoefficienti stechiometriciesercizistechiometria

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI



Articolo Precedente

Legame covalente, ionico e metallico a confronto

Prossimo Articolo

Cloruro di cesio

Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

Ossido di sodio

Ossido di sodio

di Massimiliano Balzano
22 Marzo 2023
0

L’ossido di sodio è un composto ionico con formula Na2O utilizzato nell’industria del vetro e delle ceramiche. È caratterizzato da...

Polimeri rinforzati con fibre

Polimeri rinforzati con fibre

di Massimiliano Balzano
21 Marzo 2023
0

I polimeri rinforzati con fibre (FRP) sono materiali compositi costituiti da fibre resistenti incorporate in una matrice polimerica. Le fibre...

stati allotropici del carbonio

Stati allotropici del carbonio

di Massimiliano Balzano
19 Marzo 2023
0

Gli stati allotropici del carbonio sono, tra gli altri, carbonio amorfo, grafite, diamante, grafene, nanotubi di carbonio e fullerene Il carbonio, come alcuni...

solfato di argento

Solfato di argento

di Maurizia Gagliano
16 Marzo 2023
0

Il solfato di argento è un sale impiegato nella placcatura d'argento in cui un sottile strato di argento è depositato...

Visualizza altri articoli

Rispondi Annulla risposta

Ricerca su Chimicamo

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video

Chimicamo su Rai Tre

YouTube video
Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Come pulire i gioielli in acciaio- metodi gratis e veloci 22 Marzo 2023
  • Ossido di sodio 22 Marzo 2023
  • Crema esfoliante fatta in casa 21 Marzo 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210