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Home Chimica

Casi particolari di sali che danno idrolisi acida

di Chimicamo
26 Giugno 2021
in Chimica, Stechiometria
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Casi particolari di sali che danno idrolisi acida- chimicamo

Casi particolari di sali che danno idrolisi acida- chimicamo

Vi sono casi particolari in cui alcuni sali danno idrolisi acida. Le soluzioni di sali derivanti da acido forte e base debole danno idrolisi acida come nel caso di NH4Cl che si dissocia in NH4+ e Cl–. In tali soluzioni è contenuto un catione che è l’acido coniugato di una base debole che, nel caso specifico è l’ammoniaca.

Contrariamente allo ione cloruro che non ha affinità con gli ioni H+ provenienti dalla dissociazione dell’acqua, lo ione ammonio reagisce con l’acqua secondo l’equilibrio:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Per il calcolo del pH di una soluzione contenente lo ione ammonio si rimanda all’articolo dove è stato trattato questo argomento.

Sono casi particolari quei sali costituiti da sali da uno ione metallico ad elevata carica come, ad esempio, il cloruro di alluminio AlCl3.

Le soluzioni di cloruro di alluminio sono acide in quanto, sebbene lo ione Al3+ non sia un acido di Brønsted-Lowry, in acqua dà luogo alla formazione dello ione esaidrossoalluminio [Al(H2O)6]3+.

Tale ione idrato reagisce con l’acqua secondo l’equilibrio:

[Al(H2O)6]3+ + H2O ⇌  [Al(H2O)5(OH)]2++ H3O+   (1)

La costante relativa a questo equilibrio è pari a 1.4∙ 10-5.

Esercizio

Calcolare il pH di una soluzione 0.10 M di cloruro di alluminio

Considerando l’equilibrio (1) si può costruire una I.C.E. chart :

[Al(H2O)6]3+ H2O ⇌ [Al(H2O)5(OH)]2++ H3O+
Stato iniziale 0.10
Variazione -x +x +x
All’equilibrio 0.10-x x x

L’espressione della costante di equilibrio è:

K = [Al(H2O)5(OH)]2+[H3O+]/[Al(H2O)6]3+

Sostituendo i valori ottenuti si ha:

  Radioisotopi in natura

K = 1.4∙ 10-5 = (x)(x)/0.10-x

Trascurando la x sottrattiva al denominatore risulta che x = [H3O+] =0.0012 M

Da cui pH = 2.9

Tags: acidi di Brønsted-Lowrycloruro di alluminioI.C.E. chartpH

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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