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Home Stechiometria

Calcolo del prodotto di solubilità dalla solubilità in g/L

di Chimicamo
19 Ottobre 2022
in Stechiometria, Chimica
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Calcolo del Kps dalla solubilità in g/L- chimicamo

Calcolo del Kps dalla solubilità in g/L- chimicamo

Il valore del prodotto di solubilità si ottiene conoscendo la solubilità di un elettrolita poco solubile .

In genere è fornita la solubilità molare ma in alcuni casi la solubilità viene espressa in termini di g/L o g/mL.

Il primo passaggio da fare, prima di ottenere il valore del prodotto di solubilità, è quello di ottenere la solubilità molare.

ADVERTISEMENTS

Se la solubilità è espressa in g/L basta dividere questo valore per la massa molare la cui unità di misura è g/mol.

Se la solubilità è espressa in g/100 mL o mg/100 mL si devono fare le opportune conversioni.

Esercizi

  • Calcolare il prodotto di solubilità del cromato di piombo sapendo che la sua solubilità è di 4.6 · 10-6 g/L

La massa molare del cromato di piombo è 323.2 g/mol pertanto la solubilità molare x  è pari a:

x = 4.6 · 10-6 g/ 1 L ·1 mol /323.2 g/mol = 1.4 · 10-8 mol/L

L'equilibrio di solubilità del cromato di piombo è:

PbCrO4(s) ⇌ Pb2+(aq) + CrO42-(aq)

L'espressione del prodotto di solubilità è:

Kps = [Pb2+][CrO42-] = (x)(x) = (1.4 · 10-8)( 1.4 · 10-8) = 2.0 · 10-16

  • Calcolare il prodotto di solubilità del fluoruro di calcio sapendo che la sua solubilità è di 1.6 mg /100 mL

Se in 100 mL si solubilizzano 1.6 mg in 1000 mL (= 1 L) se ne solubilizzano 16 mg pari a 0.016 g. Pertanto la solubilità molare di CaF2 la cui massa molare è pari a 78.1 g/mol, corrispondente alla concentrazione di Ca2+ è pari a:

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[Ca2+] = 0.016 g/ 1 L · 1 mol/ 78.1 g/mol = 2.0 · 10-4 mol/L

La concentrazione di [F–] è il doppio rispetto a quella di Ca2+ in quanto gli ioni si trovano in rapporto di 2:1 quindi:

[F–] = 2 · 2.0 · 10-4 mol/L = 4.0 · 10-4 mol/L

L'equilibrio di solubilità del fluoruro di calcio è:

CaF2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2 F–(aq)

L'espressione del prodotto di solubilità è:

Kps = [Ca2+] [F–]2  = (2.0 · 10-4 )( 4.0 · 10-4 )2 = 3.2 · 10-11

  • Calcolare il prodotto di solubilità dello iodato di manganese (II) sapendo che è di 0.1935 g/100 mL

Se in 100 mL si solubilizzano 0.1935 g in 1000 mL (= 1 L) se ne solubilizzano 1.935g.

Pertanto la solubilità molare di Mn(IO3)2 la cui massa molare è pari a 404.75 g/mol, corrispondente alla concentrazione di Mn2+ è pari a:

[Mn2+] = 1.935 g/ 1 L · 1 mol/ 404.75 g/mol, = 0.004781 mol/L

La concentrazione di [IO3–] è il doppio rispetto a quella di Mn2+ in quanto gli ioni si trovano in rapporto di 2:1 quindi:

[IO3 –] = 2 · 0.004781 mol/L = 0.009562 mol/L

L'equilibrio di solubilità dello iodato di manganese è:

Mn(IO3)2 (s) ⇌ Mn2+(aq) + 2 IO3 –(aq)

L'espressione del prodotto di solubilità è:

Kps = [Mn2+] [IO3–]2  = (0.004781 mol/L)( 0.009562 mol/L)2 = 4.371 · 10-7

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Tags: elettrolitiequilibri eterogeneiprodotto di solubilità

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Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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