Calcolo del pH necessario per la precipitazione di una base

Molti idrossidi sono poco solubili e quindi sono caratterizzati da un valore di Kps. Noto tale valore si può conoscere a quale valore di pHavviene la precipitazione.

Per risolvere un tale tipo di problema si seguono i seguenti passaggi:

a)      Scrivere la reazione di dissociazione ipotizzando le concentrazioni delle specie che si dissociano

b)      Scrivere l’espressione del Kps

c)      Sostituire i valori delle concentrazioni nel Kps

d)     Risolvere rispetto a [OH]

e)      Determinare il pOH e, conseguentemente, il pH

 

Esercizi svolti

1)      Calcolare il valore di pH al quale precipita l’idrossido di cromo (III) sapendo che il Kps vale 6.70 x 10-31

Seguiamo i passaggi precedentemente indicati:

a)      La reazione di dissociazione è:

Cr(OH)3 (s)  ⇌  Cr3+(aq) + 3 OH(aq)

Detta x la concentrazione dello ione cromo (III) all’equilibrio, la concentrazione di ioni OH sarà pari a 3x

b)      L’espressione del Kps è:

Kps = [Cr3+][OH]3

c)      Sostituiamo i valori ricavati nel punto a) nell’espressione del Kps

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Author: Chimicamo

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