Calcolo del pH di H2PO4-

Si supponga di voler calcolare il pH di una soluzione acquosa di NaH2PO4 avente concentrazione 0.100 M sapendo che Ka1= 7.1 ∙ 10-3; Ka2 = 6.3 ∙ 10-8; Ka3 = 4.5 ∙ 10-13

Si può assumere che il fosfato biacido di sodio si dissoci completamente:

NaH2PO4 → Na+ + H2PO4

Pertanto a seguito della dissociazione del sale la concentrazione di H2PO4 è pari a 0.100 M

Lo ione H2PO4in presenza di acqua può comportarsi da acido secondo l’equilibrio

H2PO4 + H2O ⇌ HPO42- + H3O+   

Regolato dalla Ka2

Lo ione H2PO4in presenza di acqua può comportarsi da base secondo l’equilibrio

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Author: Chimicamo

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