• Il Progetto
  • Indice Chimica Online
  • Cookie Policy
  • Privacy
venerdì, Febbraio 3, 2023
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News
Chimicamo
Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Home Chimica

Acqua ossigenata: titolo in volumi

di Chimicamo
4 Luglio 2021
in Chimica, Chimica Generale, Stechiometria
A A
0
acqua ossigenata-chimicamo

acqua ossigenata-chimicamo

Per esprimere la concentrazione di una soluzione acquosa di acqua ossigenata ovvero del perossido di idrogeno avente formula H2O2 (Peso molecolare 34.014 g/mol)  si usano spesso i volumi ovvero il numero di litri di ossigeno che si sviluppano a STP da 1.0 L di soluzione acquosa di acqua ossigenata.

Tale metodo di esprimere la concentrazione è diverso dal % volume volume e fa riferimento alla decomposizione del perossido di idrogeno che avviene secondo la reazione:

2 H2O2 → 2 H2O + O2

Dal rapporto stechiometrico si rileva che dalla decomposizione di  2 moli di perossido di idrogeno  si ottengono 2 moli di acqua e 1 mole di ossigeno molecolare.

La massa di perossido di idrogeno corrispondente a due moli è data da:

massa di acqua ossigenata = 2 mol ∙ 34.014 g/mol = 68.03 g

Da 68.03 g di perossido di idrogeno si ottiene quindi 1 mole di ossigeno che nelle condizioni standard ovvero alla temperatura di 273 K e alla pressione di 1 atm corrisponde a un volume  di 22.4 L (Volume molare in condizioni standard).

Esercizi

1)     Calcolare la concentrazione in volumi di una soluzione acquosa di acqua ossigenata avente concentrazione molare pari a 1.75 M

Dalla definizione di molarità sappiamo che una tale soluzione contiene 1,75 moli di H2O2 in 1 L di soluzione.

Massa di acqua ossigenata = 1.75 mol ∙ 34.014 g/mol= 59.52 g

Ricordando che da 68.03 g di acqua ossigenata si ottengono 22.4 L di ossigeno si ha:

volume di ossigeno = 22.4 L ∙ 59.52 g/ 68.03 g= 19.6 L

Il rapporto tra il volume di ossigeno prodotto e il volume di soluzione è 19.6 L / 1 L = 19.6 quindi la concentrazione della soluzione corrisponde a 19.6 volumi

2)     Calcolare la concentrazione in volumi di una soluzione acquosa di perossido di idrogeno al 12% (m/V)

Dalla definizione di % m/V sappiamo che una tale soluzione contiene 12 g di H2O2 in 100 mL di soluzione quindi in 1 L di soluzione (= 1000 mL) sono contenuti 120 g di H2O2.

Ricordando che da 68.03 g di acqua ossigenata si ottengono 22.4 L di ossigeno si ha:

volume di ossigeno = 22.4 L ∙ 120 g/ 68.03 g= 39.5 L

  Cloruro di cesio

Il rapporto tra il volume di ossigeno prodotto e il volume di soluzione è 39.5 L / 1 L = 39.5 quindi la concentrazione della soluzione corrisponde a 39.5 volumi

3)     L’acqua ossigenata viene commercializzata con vari titoli tra cui quella a 24 volumi. Determinare la concentrazione di tale soluzione in g/L

Una concentrazione pari a 24 volumi significa che un 1 L di soluzione sviluppa 24 L di O2 che corrispondono a 24/ 22.4 = 1.07 moli di O2

Moli di acqua ossigenata = 1.07 mol ∙ 2 = 2.14

Massa di acqua ossigenata = 2.14 mol ∙ 34.014 g/mol = 72.8 g

La massa di acqua ossigenata che dà 24 volumi di ossigeno è quindi 72.8 g

La concentrazione espressa in g/L è quindi 72.8 g/L

4)     Calcolare la concentrazione in volumi di una soluzione acquosa di perossido di idrogeno di una soluzione 4.0 N

Dalla definizione di normalità una soluzione 4.0 N di acqua ossigenata contiene 4.0 equivalenti per Litro di soluzione, essendo un equivalente pari al rapporto tra massa di soluto e peso equivalente.

Per calcolare il peso equivalente P.E. di una sostanza si usa la seguente formula:
P.E. = peso molecolare/n

dove n è un numero intero che assume valori diversi in dipendenza della reazione a cui la sostanza partecipa.

Nel caso di una reazione di ossido-riduzione questo numero si calcola esaminando la semireazione bilanciata di ossidazione ( o di riduzione) della sostanza  considerata: n è pari al numero di elettroni persi (o acquistati ) nella semireazione di ossidazione (o di riduzione). Nel caso dell’acqua ossigenata la semireazione da considerare è:

H2O2 → O2 + 2 H+ + 2 e–

Pertanto n è uguale a due e quindi il peso equivalente dell’acqua ossigenata è:

P.E. = 34.014/ 2 = 17.0

In una soluzione 4.0 N vi sono quindi 4.0 ∙ 17.0 = 68.0 g di acqua ossigenata.

Ricordando che da 68.03 g di acqua ossigenata si ottengono 22.4 L di ossigeno si ha:

volume di ossigeno = 22.4 L ∙ 68.0 g/ 68.03 g= 22.4 L

Il rapporto tra il volume di ossigeno prodotto e il volume di soluzione è 22.4 L / 1 L = 22.4 quindi la concentrazione della soluzione corrisponde a 22.4 volumi

Tags: molaritànormalitàperossido di idrogeno

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI



Articolo Precedente

Calcolo della Ka o della Kb dal grado di dissociazione

Prossimo Articolo

Usi dell’equazione di Nernst

Chimicamo

Chimicamo

Maurizia Gagliano, Dottore in Chimica e Docente. Massimiliano Balzano, Dottore in Scienza e Ingegneria dei Materiali.

Altri Articoli

Silvite

Silvite

di Maurizia Gagliano
2 Febbraio 2023
0

La silvite è un minerale costituito da cloruro di potassio costituendo  la principale fonte di KCl utilizzato nei fertilizzanti. A...

Polialite

Polialite

di Massimiliano Balzano
31 Gennaio 2023
0

La polialite è un sale doppio costituito da solfato di potassio, calcio e magnesio diidrato che ha formula K2Ca2Mg(SO4)4 ·...

Plutonio

Plutonio

di Maurizia Gagliano
28 Gennaio 2023
0

Il plutonio è un elemento radioattivo appartenente al blocco f e al 7° Periodo con numero atomico 94 e configurazione...

Curio

Curio

di Maurizia Gagliano
28 Gennaio 2023
0

Il curio è un elemento radioattivo appartenente alla serie degli attinidi che ha numero atomico 96 e simbolo Cm. Appartiene...

Visualizza altri articoli

Lascia un commento Annulla risposta

Il tuo indirizzo email non sarà pubblicato. I campi obbligatori sono contrassegnati *

Chimicamo su Rai Tre

Categorie

  • Biochimica
  • Chimica
  • Chimica Analitica
  • Chimica Fisica
  • Chimica Generale
  • Chimica Organica
  • Elettrochimica
  • Fisica
  • News
  • Quiz
  • Quiz Chimica Generale
  • Quiz Chimica Organica
  • Quiz Stechiometria
  • Stechiometria
  • Termodinamica
  • Test di Ammissione
  • Tutto è Chimica
  • Video
Facebook Twitter Instagram

Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
Privacy Policy
Cambia impostazioni Privacy
Le foto presenti su chimicamo.org sono state in larga parte prese da Internet e quindi valutate di pubblico dominio. Se i soggetti o gli autori avessero qualcosa in contrario alla pubblicazione, lo possono segnalare alla redazione (tramite e-mail: info[@]chimicamo.org) che provvederà prontamente alla rimozione delle immagini utilizzate.

Se vuoi inviare un esercizio clicca QUI


Chimicamo sul Web:
Wikipedia
SosMatematica
Eurofins-technologies.com
Cronache della Campania

Post Recenti

  • Applicazioni del secondo principio 3 Febbraio 2023
  • Indice di rifrazione 2 Febbraio 2023
  • Causa dello scioglimento delle piattaforme di ghiaccio 2 Febbraio 2023

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210

Nessun risultato
Visualizza tutti i risultati
  • Home
  • Indice
  • Chimica
    • Chimica Analitica
    • Chimica Fisica
      • Termodinamica
      • Elettrochimica
    • Chimica Generale
    • Chimica Organica
  • Fisica
  • Stechiometria
  • Tutto è Chimica
  • Quiz
    • Quiz Chimica Generale
    • Quiz Chimica Organica
    • Quiz Stechiometria
    • Test di Ammissione
  • Biochimica
  • News

© Copyright 2023 - Chimicamo - P.iva 09819971210