Esercizi sull’acqua di cristallizzazione

Un sale idrato contiene un numero definito di molecole di acqua  che fanno parte del reticolo cristallino e costituiscono l’acqua di cristallizzazione

Sono proposti vari tipi di esercizi a seconda che si conosca o meno la formula del sale idrato.

Esercizi

• Un campione di solfato di rame (II) idrato avente massa 11.25 g a seguito di riscaldamento perde la sua acqua di idratazione e la massa del composto anidro diventa 7.19 g. Determinare la formula del sale

Le moli di CuSO₄ sono pari a 7.19 g/159.61 g/mol=0.0450

La massa di acqua persa è data da 11.25 – 7.19 = 4.06 g

Le moli di acqua sono pari a 4.06 g/18.015 g/mol=0.225

Si ha quindi che il rapporto tra CuSO₄ e H₂O è 0.0450:0.225

Per ottenere numeri interi divide per il numero più piccolo:

0.0450/0.0450 = 1 => CuSO₄

0.225/0.0450 = 5 => H₂O

La formula è pertanto CuSO₄· 5 H₂O

• Un campione di solfato di magnesio idrato contiene il 51.1 % di acqua. Determinare la formula del composto

Su 100 g di sale idrato vi sono 51.1 g di acqua e 100 – 51.1 = 48.9 g di MgSO₄

Moli di MgSO₄ = 48.9 g/120.37 g/mol=0.406

Moli di acqua = 51.1 g/18.015 g/mol=2.84

Si ha quindi che il rapporto tra MgSO₄ e H₂O è 0.406:2.84

Per ottenere numeri interi divide per il numero più piccolo:

0.406/0.406 = 1 => MgSO₄

2.84/0.406 = 7 => H₂O

La formula è pertanto MgSO₄· 7 H₂O

• Viene preparata una soluzione solubilizzando 52.0 g di carbonato di sodio idrato e il volume portato a 5.00 L. La concentrazione della soluzione risultante è 0.0366 M. Determinare la formula del sale idrato

Moli di composto = 0.0366 mol/L · 5.00 L = 0.183

Massa molecolare di Na₂CO₃· x H₂O = 52.0 g/0.183 =284.15

Poiché la massa molecolare di  Na₂CO₃ è105.9888 g/mol

Massa dell’acqua in una mole di sale idrato= 284.15 – 105.9888 =178.16 g

Moli di acqua = 178.16 g/ 18.105 g/mol≅10

Formula del sale idrato = Na₂CO₃· 10 H₂O