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Home Stechiometria

Esercizi sull’acqua di cristallizzazione

di Chimicamo
19 Ottobre 2022
in Stechiometria, Chimica
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Acqua di cristallizzazione. Esercizi-chimicamo

Acqua di cristallizzazione. Esercizi-chimicamo

Un sale idrato contiene un numero definito di molecole di acqua  che fanno parte del reticolo cristallino e costituiscono l'acqua di cristallizzazione

Sono proposti vari tipi di esercizi a seconda che si conosca o meno la formula del sale idrato.

ADVERTISEMENTS

Esercizi

  • Un campione di solfato di rame (II) idrato avente massa 11.25 g a seguito di riscaldamento perde la sua acqua di idratazione e la massa del composto anidro diventa 7.19 g. Determinare la formula del sale

Le moli di CuSO4 sono pari a 7.19 g/159.61 g/mol=0.0450

La massa di acqua persa è data da 11.25 – 7.19 = 4.06 g

Le moli di acqua sono pari a 4.06 g/18.015 g/mol=0.225

Si ha quindi che il rapporto tra CuSO4 e H2O è 0.0450:0.225

Per ottenere numeri interi divide per il numero più piccolo:

0.0450/0.0450 = 1 => CuSO4

0.225/0.0450 = 5 => H2O

La formula è pertanto CuSO4· 5 H2O

  • Un campione di solfato di magnesio idrato contiene il 51.1 % di acqua. Determinare la formula del composto
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Su 100 g di sale idrato vi sono 51.1 g di acqua e 100 – 51.1 = 48.9 g di MgSO4

Moli di MgSO4 = 48.9 g/120.37 g/mol=0.406

Moli di acqua = 51.1 g/18.015 g/mol=2.84

Si ha quindi che il rapporto tra MgSO4 e H2O è 0.406:2.84

Per ottenere numeri interi divide per il numero più piccolo:

0.406/0.406 = 1 => MgSO4

2.84/0.406 = 7 => H2O

La formula è pertanto MgSO4· 7 H2O

  • Viene preparata una soluzione solubilizzando 52.0 g di carbonato di sodio idrato e il volume portato a 5.00 L. La concentrazione della soluzione risultante è 0.0366 M. Determinare la formula del sale idrato

Moli di composto = 0.0366 mol/L · 5.00 L = 0.183

Massa molecolare di Na2CO3· x H2O = 52.0 g/0.183 =284.15

Poiché la massa molecolare di  Na2CO3 è105.9888 g/mol

Massa dell'acqua in una mole di sale idrato= 284.15 – 105.9888 =178.16 g

Moli di acqua = 178.16 g/ 18.105 g/mol≅10

Formula del sale idrato = Na2CO3· 10 H2O

 

 

 

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Tags: esercizi svoltireticolo cristallinosali idratisolfato di rame (II)

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Il Progetto Chimicamo

Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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