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Home Stechiometria

Acidi e basi forti

di Chimicamo
23 Ottobre 2022
in Stechiometria, Chimica
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acidi e basi forti-chimicamo

acidi e basi forti-chimicamo

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Gli acidi forti sono quegli acidi per i quali si può assumere una dissociazione al 100% .

Analogamente le basi forti sono quelle basi per le quali si può assumere una dissociazione al 100%

Calcolo del pH

Il calcolo del pH di soluzioni di acidi forti o di basi forti  è abbastanza semplice. Infatti la concentrazione dello ione H+ ovvero dello ione OH- risulta essere quella dell'acido o della base di partenza se si dissociano rispettivamente secondo le equazioni :
HA →H+ + A–

BOH →B+ + OH–

Esercizi

1)       Calcolare il pH di una soluzione 0.100 M di HNO3

Poiché HNO3 è un acido forte e, come tale si dissocia totalmente, la concentrazione dello ione H+ è pari a 0.100 M da cui pH = – log [H+] = – log 0.100 = 1.00

 

2)     Calcolare pH e pOH di una soluzione ottenuta mescolando 4.0 g di NaOH in un volume di soluzione pari a 1.0 L

Moli NaOH = massa / massa molare = 4.0 g / 40 g/mol = 0.10

Concentrazione iniziale di NaOH = 0.10 mol/ 1 L = 0.10 M

Poiché NaOH è una base forte la concentrazione dello ione OH– è pari a 0.10

Da cui pOH = – log [OH–]= – log 0.10 = 1.0

Essendo pH + pOH = 14

pH = 14 – pOH = 14 – 1.0 = 13

 

3)     Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 50.0 mL di HCl 0.120 M e 25.0 mL di una soluzione 0.100 M di HNO3 . Si suppongano i volumi additivi.

Si possono calcolare le moli di HCl e di HNO3

HCl = 0.0500 L · 0.120 M=0.00600

HNO3 = 0.0250 L · 0.100 M = 0.00250

Moli totali di ioni H+ = 0.00600 + 0.00250 = 0.00850

ADVERTISEMENTS

Volume totale = 0.0500 + 0.0250 = 0.0750 L

[H+] = 0.00850 / 0.0750 =0.113 M

pH = – log 0.113 =0.946

 

4)     Calcolare il pH di una soluzione di HClO4 ottenuta mescolando 100 mL di HClO4 0.100 M con 900 mL di acqua pura.

Moli di HClO4 = 0.100 L · 0.100 M = 0.0100

Volume totale = 0.100 + 0.900 = 1.00 L

[H+] = 0.0100/ 1.00 = 0.0100 M

pH = – log 0.0100 = 2.00

 

5)     Calcolare il pH di una soluzione 0.0500 M di Ba(OH)2

La dissociazione dell'idrossido di Bario è

Ba(OH)2→Ba2+ + 2 OH–

Dopo la dissociazione, tenendo conto che il rapporto tra Ba(OH)2 e OH– è di 1 : 2, si ha una concentrazione dello ione OH– pari a 0.0500 · 2= 0.100 M

pOH = – log 0.100 = 1.00

pH = 14 – 1.00 = 13.0

 

6)     Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di HCl 0.100 M e 200 mL di NaOH 0.0100 M

Si possono calcolare le moli di H+ e di OH–

H+ = 0.100 L · 0.100 M = 0.0100

OH– = 0.200 L · 0.0100 M = 0.00200

Moli di H+ in eccesso = 0.0100 – 0.00200 = 0.00800

Volume totale = 0.100 L + 0.200 L = 0.300 L

[H+] = 0.00800/ 0.300 =0.0267 M

pH = – log 0.0267 = 1.57

 

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Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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