Per risolvere gli esercizi sull’elettrolisi bisogna conoscere le leggi di Faraday.
La quantità di sostanza prodotta o consumata nel corso di un’elettrolisi dipende da tre fattori:
- Intensità di corrente elettrica espressa in ampere (A = Coulomb/s)
- Tempo dell’elettrolisi (s)
- Numero di elettroni necessari a produrre o consumare una mole di sostanza
Le equazioni che mettono in relazione questi fattori sono:
- Ampere ∙ tempo = Coulomb
- 96500 Faraday = 1 Coulomb
- 1 Faraday = 1 mole di elettroni
Esercizi
Calcolo della quantità di sostanza prodotta o consumata
Per ottenere la quantità di sostanza prodotta o consumata bisogna:
- Scrivere la semireazione di ossidazione o di riduzione
- Calcolare il numero di moli di elettroni coinvolti
- Calcolare le moli di sostanza prodotta o consumata agli elettrodi
- Convertire le moli in grammi
Una corrente di 40.0 A viene fatta fluire in una soluzione di Fe3+ per 10 ore. Calcolare la quantità di ferro ottenuta al catodo
- Fe3+ + 3 e– → Fe
- 10 h = 36000 s
40.0 A ∙ 36000 s = 1.44 ∙ 106 Coulomb
1.44 ∙ 106 Coulomb ( 1 Faraday/96500 Coulomb) = 14.9 Faraday
- 9 Faraday ( 1 mole di Fe/ 3 moli di elettroni) = 4.97 moli di Fe
- 97 mol ∙ 55.847 g/mol= 278 g
Calcolo del tempo richiesto
Per calcolare il tempo necessario affinché si depositi una certa quantità di sostanza ad un elettrodo bisogna:
- Trasformare i grammi in moli
- Scrivere la semireazione di ossidazione o di riduzione
- Calcolare il numero di moli di elettroni necessarie
- Convertire le moli in Coulomb
- Calcolare il tempo richiesto utilizzando l’equazione t = Coulomb/Ampere
Calcolare il tempo necessario per ottenere 25.00 g di zinco da una soluzione contenente Zn2+ quando viene fatta passare una corrente di 20.0 A
Moli di zinco = 25.00/65.39 g/mol = 0.3823
Zn2+ + 2 e– → Zn
0.3823 moli di Zn ( 2 moli di e–/ 1 mole di Zn) = 0.7646
0.7646 moli di e– (1 Faraday/1 mole di e–) = 0.7646 F
0.7646 F ∙ 96500 Coulomb/ 1 F =73784 C
t = 73784 C/ 20.0 A = 3689 s
Calcolo della corrente necessaria
Per calcolare la corrente necessaria affinché si depositi una certa quantità di sostanza ad un elettrodo bisogna:
- Calcolare la quantità di sostanza che deve essere prodotta o consumata in moli
- Scrivere la semireazione di ossidazione o di riduzione
- Calcolare il numero di moli di elettroni necessarie
- Convertire le moli in Coulomb
- Calcolare il tempo richiesto utilizzando l’equazione i = Coulomb/s
Calcolare la corrente necessaria per ottenere 400.0 L di idrogeno gassoso in condizioni standard dall’elettrolisi dell’acqua in un’ora
Poiché a STP 1 mole di gas occupa un volume di 22.4 L si ha:
moli di H2 = 400.0 L ∙ 1 mole/22.4 L = 17.9
La semireazione di riduzione dell’acqua è: 2 H2O + 2 e– → H2 + 2 OH–
17.9 moli ∙ 2 moli di e–/1 mole di H2 = 35.8 moli di e–
35.8 moli di e– (1 Faraday/1 mole di e–) = 35.8 F
35.9 F ∙ 96500 Coulomb/ 1 F =3.45 ∙ 106 C
1 h = 3600 s
i = 3.45 ∙ 106 C/3600 s = 960 A