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Home Chimica

Elettrolisi del solfato di rame

di Chimicamo
1 Luglio 2021
in Chimica, Elettrochimica
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elettrolisi del solfato di rame-chimicamo

elettrolisi del solfato di rame-chimicamo

L‘elettrolisi del solfato di rame Il solfato di rame (II)  è un elettrolita solubile in acqua che si dissocia in ioni rame (II) e ioni solfato:
CuSO4 → Cu2+ + SO42-

In una soluzione acquosa di solfato di rame (II) sono quindi presenti gli ioni Cu2+, SO42- oltre a H+ e OH– derivanti dalla autoionizzazione dell'acqua.

Tipi di elettrodi

Lo scopo dell'elettrolisi del solfato di rame è quello di ottenere rame metallico ed essa può essere condotta con due tipi di elettrodi.

1.Elettrodi inerti

Gli elettrodi inerti usati per l'elettrolisi sono elettrodi in platino o di grafite.

Gli ioni positivi vengono attratti dal catodo che è l'elettrodo negativo; le due semireazioni di riduzione possibili sono:

2 H+ + 2 e– ⇌ H2  per la quale E° = 0.00 V

Cu2+ + 2 e– ⇌ Cu  per la quale E° = + 0.337 V

Stante il maggior potenziale normale di riduzione dello ione rame rispetto allo ione idrogeno saranno gli ioni rame a depositarsi come rame metallico al catodo e si nota che la soluzione di solfato di rame, inizialmente azzurra inizia a scolorirsi.

Gli ioni negativi vengono attratti dall'anodo che è l'elettrodo positivo; le tre semireazioni di riduzione possibili sono:

2 SO42- + 2 e → S2O82- + 2 e–  per la quale E°= – 2.01 V

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4 OH– → O2 + 2 H2O + 4 e–  per la quale E° = – 0.40 V

2 H2O → O2 + 4 H+ + 4 e–  per la quale E° = – 1.23 V

Poiché il potenziale di ossidazione dello ione OH– e dell'acqua sono maggiori rispetto a quello dello ione solfato all'anodo avverranno le ultime due semireazioni con sviluppo di ossigeno.

In definitiva rimangono in soluzione gli ioni H+ e gli ioni SO42- che non hanno subito reazioni mentre al catodo si è avuta una elettrodeposizione del rame e al catodo la produzione di ossigeno gassoso.

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2. Elettrodi di rame

Gli ioni presenti in soluzione sono gli stessi del caso precedente ma vi è la presenza di un elettrodo partecipante. Al catodo avviene, come prima, la riduzione dello ione rame mentre l'anodo costituito da rame gioca un ruolo cruciale in quanto esso viene ossidato a ione rame e quindi si consuma nel corso dell'elettrolisi.

In definitiva:

al catodo Cu2+ + 2 e– ⇌ Cu

all'anodo Cu  ⇌ Cu  + 2 e–

La massa di rame depositata al catodo è pari alla massa di rame che si consuma all'anodo e la soluzione in cui è presente la stessa concentrazione di ioni rame rimane dello stesso colore.

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Tags: elettrodielettrolitipotenziale normale di riduzionesemireazioni

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Massimiliano Balzano, ideatore e creatore di questo sito; dottore di Scienza e Ingegneria dei Materiali presso l’Università Federico II di Napoli. Da sempre amante della chimica, è cultore della materia nonché autodidatta. Diplomato al Liceo Artistico Giorgio de Chirico di Torre Annunziata.


Maurizia Gagliano, ha collaborato alla realizzazione del sito. Laureata in Chimica ed iscritta all’Ordine professionale. Ha superato il concorso ordinario per esami e titoli per l’insegnamento di Chimica e Tecnologie Chimiche. Docente.

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