Ossido di argento (I)

L’ ossido di argento (I) è un composto inorganico in cui l’argento ha numero di ossidazione +1 ed ha formula Ag₂O.

Insieme all’ossido di argento (I,III) che ha formula Ag₄O₄ è uno degli ossidi dell’argento.

Proprietà

Si presenta sotto forma di polvere nera ed è stabile termicamente; si decompone ad una temperatura maggiore di 280°C secondo la reazione:

2 Ag₂O_(s) → 4 Ag_(s) + O_2(g)

L’ossido di argento (I) cristallizza secondo un reticolo cubico a facce centrate ed è praticamente insolubile in acqua ed etanolo e solubile in acidi e alcali

Sintesi

A livello industriale è ottenuto per azione dell’ossigeno sotto pressione sull’argento a 300 °C:

4 Ag_(s) + O_2(g)→ 2 Ag₂O_(s)

Può essere ottenuto dalla reazione tra il nitrato di argento e idrossido di sodio

2 AgNO₃ +  2 NaOH → Ag₂O + 2 NaNO₃ + H₂O

Dalla reazione si ottiene anche nitrato di sodio.

Reazioni

Reagisce con:

• l’ammoniaca per dare il complesso di idrossido di diamminoargento (I):

Ag₂O + 4 NH₃ + H₂O → 2 [Ag(NH₃)₂]OH

• gli acidi alogenidrici per dare i corrispondenti alogenuro di argento:

Ag₂O + 2 HX → 2 AgX + H₂O

• l’idrogeno per dare argento metallico e acqua:

Ag₂O + H₂ → 2 Ag + H₂O

• gli alogenuri alchilici per dare un etere e un alogenuro di argento.

Ad esempio reagisce con il bromuro di etile per dare l’etere dietilico e il bromuro di argento:

2 CH₃CH₂Br + Ag₂O → CH₃CH₂OCH₂CH₃ + 2 AgBr

• l’idrazina per dare argento metallico e azoto:

2 Ag₂O + NH₂NH₂ → 4 Ag + N₂ + 2 H₂O

• le aldeidi per dare l’acido carbossilico e argento metallico (specchio di argento). Tale reazione, detta saggio di Tollens, è utilizzata per l’identificazione delle aldeidi:

RCHO + Ag₂O → RCOOH + 2 Ag

Usi

L’ossido di argento (I) è utilizzato come blando agente ossidante nelle reazioni organiche.

È usato:

• per conferire colorazione gialla al vetro
• per la lucidatura del vetro
• quale catalizzatore
• nella purificazione dell’acqua potabile
• nelle pile a bottone all’ossido di argento